三硫化二砷与足量浓硝酸反应
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/22 09:33:54
As2S3+HNO3+H2O→H3AsO4+H2SO4+NO↑每个As2S3中的As和S化合价都升高,失去2×2e+3×8e=28e每个HNO3中的N化合价降低,得到3e所以As2S3前配3,HNO3
生成硝酸铁和水.Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
硫化铁与浓硝酸反应会生成NO2楼上错了.离子方程式: Fe2S3 + 24H+ + 24NO3- ==2Fe3+ + 3
最后生成氢氧化铜,cu(oH)2,所以消耗的氢氧根和铜离子的比是2:1再问:那应该是2n(NaOH)=n[Cu(NO3)2]啊==?还是不懂,望详解再答:这个已经很明了了。氢氧根多啊,明显的一个铜离子
可能性其实挺多的.根据反应物的物质的量比以及反应温度等,可能发生的反应有几种:在反应进行得比较彻底,HNO3的量比较多的情况下,把所有能氧化的都氧化了:Ag2S+9HNO3==加热==AgHSO4+A
Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2(气体)+2H2O1molHNO3被还原,即1molN的化合价降低转移的电子1mol
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O不用管硝酸的氧化性.
3P2S3+28HNO3+4H2O=9H2SO4+6H3PO4+28NO
应该是双水解吧!再问:呵呵,化学式,谢谢再答:再问:再问:太辛苦啦!原谅我的懒惰,学霸
P3S4+13HNO3+2H2O=4H2SO4+3H3PO4+13NO
CuS+6HNO3---Cu(NO3)2+4NO↑+H2SO4+4H2O
CuS+10HNO3(浓)=Cu(NO3)2+H2SO4+8NO2↑+4H2O3CuS+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O3Cu2S+16HNO3=6Cu(NO3)2+3
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O,HNO3不论浓度都是这个反应.Fe3O4+10HNO3(浓)=3Fe(NO3)3+NO2↑+5H2O3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO
Al2S3+Na2S=2NaAlS2
这个有很多种情况1,稀硫酸,先生成H2S,然后部分H2S和Fe3+发生氧化还原反应Fe2S3+2H2SO4==S+2FeSO4+2H2S2,浓硫酸,浓硫酸氧化S2-变成S,自身被还原成SO2Fe2S3
硝酸少量:Fe3O4+8HNO3=2Fe(NO3)3+Fe(NO3)2+4H2O硝酸足量:3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
硫化钙不能与二氧化硅反应可以与硝酸反应
As2S3+Na2S=2NaAsS2SnS+Na2S2=Na2SnS3Na2S+CS2=Na2CS3
设X=n(Fe)/n(HNO3)由如下化学反应方程式:Fe+4HNO3(浓)=Fe(NO3)2+2NO2+2H2O当X=1/4时,恰反生这个反应.(1)Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O不用管硝酸的氧化性.