1立方米甲烷燃烧要多少氧气计算式-搜答案-大师作文网

甲烷和氧气的混合气体的相对分子质量是1*22.4=22.4所以用十字交叉法CH4169.622.4O2326.4所以甲烷和氧气的物质的量之比为9.6：6.4=3：2

天然气热值取35.5MJ/Nm3,过剩空气系数取1.2的话,大约是需要11立方米空气.

CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O根据方程式甲烷完全燃烧与氧气的物质的量比例是1:2,根据阿夫加德罗定律,反应的体积比也为1：225升天然气中甲烷=25x80%=20升需氧气体积=20x2=40升

设,消耗氧气xgCH4+2O2===点燃===CO2+2H2O166432gx16/64=32/xx=128g消耗氧气128/22.4=5.71升要空气5.71/21%=27.2升.

1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳1mol,生成水2mol,消耗氧气2molCH4+2O2==CO2+2H2O

一个是固态形式存在一个是气态存在怎么说都可以

CH4+2O2=CO2+2H2O166444362.8g11.2g7.7g6.3g以上是燃烧完全的,产生的气体总量是CO2+H2O=7.7+6.3=14.0g,燃烧完全和燃烧不完全产生的H2O是一样的

这个不是问题无答案.甲烷量是不定的,可燃冰是指分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中,由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质.因其外观象冰一样而且遇火即可燃烧,所以又被称作“可燃冰“,甲烷分布

CH4+2O2===CO2+2H2O16648gxg16/8=64/xx=32g所以需消耗氧气32克

甲烷的化学式：CH4那么碳元素质量分数为12/(12+4）*100%=75%CH4+O2==CO2+2H2O163216gx16/32=16g/x那么x=32g所以完全燃烧要32克氧气

一立方米,CH42O2=CO22H2O,所以在相同温度,气压下CH4,CO2体积比为一比一,产生一立方米二氧化碳.

CH4+2O2=CO2+2H2O163616g*4.48L/22.4Lxx=7.2g1,反应消耗氧气的体积2*4.48L=8.96L,2,生成水的质量7.2g

甲烷分子量是16,24克甲烷是1.5mol.CH4+2O2-----CO2+2H2O根据方程配比可知1.5摩尔甲烷需要消耗1.5×2=3mol的氧气,生成的二氧化碳为1.5mol已知二氧化碳分子量是4

2立方米＝2000L标况下(2000/22.4)*890*1000/(3.36*107)=2.365(kg)

CH4+2O2=CO2+2H2OC0+1/2O2=CO2即1mol甲烷和一氧化碳分别燃烧需要消耗氧气2mol和0.5mol,燃烧甲烷和一氧化碳所用的氧气是不同的,所以两种燃气灶的两个进气口（进燃气和空

标准大气压下25摄氏度1立方米甲烷：1000/22.4=44.643摩尔,共44.643X16.04=716克产出二氧化碳：44.643X44.01=1964.7克甲烷分子量16.04二氧化碳分子量4

这个只要列个方程就好了..CH4+2O2=CO2+2H2O需要64g氧气生成44gCO2

CH4+2O2=CO2+H2O16324481622需要16千克氧气,产生22千克二氧化碳.

64gCH4+2O2=CO2+2H2O1632*216g64g所以就是64g.

CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O120.51mol故要1molO2=32g