下列各组溶液的ph一定等于7的是

B反应后生成硫酸铵溶液,是酸性的C反应后生成醋酸钠和醋酸的混合溶液,是酸性的D反应后生成醋酸钠溶液,是碱性的所以答案选D注意:B项所得溶液的酸性是由于水解而产生的.酸性较弱.C项的酸性是由于醋酸的电离

DBa2+Mg2+Cl-NO3-再问：为什么？？？？再答：ph=1的溶液中隐含有氢离子AAg+Cl-BH+OH-CH+CO32-不能共存

B.镁离子铜离子硫酸根离子溴离子可以大量共存A.铝离子硫离子溴离子亚硫酸根离子SO32-+2H+=H2O+SO2C.钠离子亚铁离子碘离子高锰酸根离子高锰酸根氧化碘离子D.铵根离子钾离子铝离子HS-（生

A、氢氧根离子和氢离子会生成水而不能共存，故A错；B、相互之间结合没有沉淀、气体、水，能共存，故B正确；C、碳酸根离子和氢离子离子会生成水和二氧化碳气体而不能共存，故C错误；在溶液中铜离子显蓝色，而本

C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合醋酸是弱酸不完全电离,PH=3,只是电离出的氢离子只有1乘10的负3次方,也就说没电离的还有许多那么和氢氧化钡中和后还会有许多剩余固PH小于7

A正确B错,Cu2+有颜色C错碳酸根不能在PH=1的溶液中存在,会生成HCO3-或这CO2和水D,不行,OH不和H=共存.H+不能和弱酸的酸根共存,CO3^2-是弱酸酸根,硫酸根是强酸酸根,可以和H+

pH=0的溶液呈酸性，A．Al3+与S2-发生互促水解，S2-与SO32-在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫，故A错误；B．酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．酸性条件下Fe

选A原因是:选项B中铜离子显蓝色,不满足无色的条件,选项C中的碳酸根在酸性环境下,会生成二氧化碳,不能共存,选项D中的硫酸根会与钡离子形成硫酸钡沉淀,也不能共存

PH=1,即强酸环境.首先,有碱的排除（A）,然后有强碱弱酸盐也排除（B、C）,还说了“无色溶液”那有Cu离子的也要排除（B）,那么就只剩D是正确答案了.

pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．A、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确．B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误．C

A.Na2CO3（>）CH3COONa；CO32-的水解能力比CH3COO-强.B.AlCl3（

A、pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合，醋酸平衡状态下氢离子浓度和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相同，反应后，醋酸继续电离出氢离子溶液呈酸性，故A错误；B、pH=2的盐酸与pH=12的Ba（

A、HCl过量才行B、一定能得到无色透明溶液,但不能发生反应C、H2SO4过量才行D、能发生反应,并且一定能得到无色透明溶液所以选D

是的硫酸铵属于强酸（H2SO4）弱碱（NH4OH）盐所以其溶液偏酸性,所以PH小于7

注意是等物质的量浓度和等体积把他们都想成1molC里面盐酸和半molNa2CO3反应,生成了气体走了,留下NaCl正盐醋酸和半molNa2CO3反应生成碱性盐DB情况很类似A里面显然生成的全是NaCl

C首先说明PH指的是电离出来的氢离子或氢氧根的浓度氨水是弱碱,不能完全电离.PH＝11的氨水,指的是氨水电离出的氢氧根的浓度是0.001mol/L,而溶液中的氨分子的浓度远远大于0.001mol/L.

A中有Mg(OH)2是沉淀,且若NaOH过量,溶液pH大于7；B中CaCO3是沉淀,若Na2CO3过量,溶液pH大于7；C无沉淀,两种物质pH都小于7,谁过量混合后溶液的pH也小于7；D中,BaSO4

B.A铁离子会和氢氧根反应,C氢离子会和氢氧根反应

pH=14的溶液显碱性，溶液中含有大量的OH-．A、H+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．B、Fe3+、OH-两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误．C、Ca2+、

对,显得是碱性