下列微粒属于亲电试剂的是

1.D,都是只有分子间作用力.A中硫是分子间作用力,硅是非极性共价键.B中二氧化硅是非极性共价键,氧化钙是离子键.C中氯化钠是离子键,铝是金属键.2.C这个题目用周期表拍一下会比较好.A、B同周期,再

选B.C是保持Fe2O3这种物质化学性质的最小微粒.D是保持Fe3O4这种物质化学性质的最小微粒.A表示2个铁原子.

A、碘是分子晶体，金刚石是原子晶体，故A错误．B、二氧化硅是原子晶体，氯化钾是离子晶体，故B错误．C、氧化铝有两种晶体，一种是刚玉，属于原子晶体；一种是离子离子晶体；冰是分子晶体，故C错误．D、乙醇和

构成物质的微粒有三种分子、原子、离子；而质子、中子、电子是构成原子的微粒．故选：D．

A、粒子在板间受重力及电场力而做直线运动，重力竖直向下，而电场力沿水平方向，故合力不可能为零，粒子不可能做匀速运动，故A错误；B、而物体做直线运动，故物体受到的合力一定沿粒子的运动方向；因重力向下，若

HeNeArK

1.酚酞常置于空气中会变成粉红色2.银离子遇到铵根离子会形成络合物,所以为了防止络合要现用现配4.氢氧化铜是沉淀,所以悬浊液放久了就会变成沉淀的,要现用现配5.氯化铁极易水解,所以要酸化,但是长期放在

亲核试剂,炔中有π电子,是富电子基团.但是它应该是一个被进攻的基团吧,一般容易被亲电试剂进攻.因为虽然它是富电子的基团但是它的体积很大,作为亲核试剂不太合适.

A、钠原子失去电子变为钠离子，而原子核内的质子数不变，质子数=核电荷数，成立；B、钠原子失去电子变为钠离子，而原子核内的质子数不变，故两种微粒中质子数相同，成立；C、原子中电子的质量很小，约是质子质量

C.若两种微粒属于同种元素,它们的原子核内质子数一定相同A.若两种微粒的电子数相同,它们一定属于同种元素如Ne和H2O电子数相同B.若两种微粒质子数相同,它们一定属于同种元素如Ne和H2O质子数相同D

A、碘加热变成了碘的蒸气，改变的是微粒之间的间隔大小，属于物理变化，微粒没有改变，故A错误．B、空气加压液化分离出氧气，没有新物质生成，属于物理变化，微粒没有改变，故B错误．C、氢气和氧气混合并点燃产

化学性质和原子的最外层电子数关系最大.非金属最外层是7就最活泼,金属最外层是1最活泼所以选B

质子所带的正电荷和电子所带的负电荷相等,相互抵消,所以原子是电中性微粒再问：什么是电中性再答：电中性就是不带电如氢原子含有一个质子和一个电子一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷质子所带的

A、B保持S闭合，电容器板间电压不变，使滑动片P向左滑动或让两板稍为错开一些，板间距离不变，则由E=Ud分析得知，板间场强仍保持不变，带电微粒所受的电场力不变，仍处于静止状态．故AB均错误．C、打开S

A、保持S闭合，电容器板间电压不变，使滑动片P向左滑动，板间距离不变，则由E=Ud分析得知，板间场强仍保持不变，带电微粒所受的电场力不变，仍处于静止状态．故A正确．B、打开S后，电量不变，使两板错开一

:由于质量相同,甲的物质的量小于乙,则甲气体摩尔质量大于乙,即相对分子质量大于乙.B选B这个题目考查的是阿伏伽德罗定律的推论.题目没说,

解；A、带电微粒在电场中受到重力和电场力两个力作用，电场力在水平方向，由微粒做直线运动可知，电场力方向必定水平向左，则微粒带负电．故A错误．B、C电场力做负功，机械能减小，电势能增加．故B正确，C错误

自由基大多数情况下是亲电的.因为SOMO能量和大部分反应物的HOMO能量比较接近.按分子轨道理论解释,亲核可以理解为SOMO和反应物空轨道LOMO作用,如果是有很多推电子取代的自由基碰到非常缺电子的反

氢有三种同位素,H氕、D氘（又叫重氢）、T氚（又叫超重氢）；它们的质子数相同,但质量数不同,分别为1、2、3；12C13C也是同位素

A、CO2和NO2的核外电子数分别为6+16=22、7+16=23，故A不选；B、H2S和H2O的核外电子数分别为2+16=18、2+8=10，故B不选；C、NH4+和H2O的核外电子数分别为7+4-