下列数值等于阿伏加德罗

C.18g水中含电子数为8NA个不正确18gH2O也就是1molH2O一个H2O含有2+8=10个电子所以,18g水中含电子数为10NA个

A是正确的.因为做还原剂时一个钠原子失去一个电子.B是错误的.因为每个氯气分子含有两个氯原子.C是对的,臭氧的原子是O,用公式n=m/M计算D是对的,现根据公式算出18g水分子是1mol,一个水分子含

标况下H2O是液体A错NH3是17/17=1mol所以电子数是10mol即10NAB正确常温常压下,并不是标况下,所以错了Mg是0.1mol,Mg变成了Mg2+转移两份电子所以是0.2NA选B有红色固

A正确NH3的摩尔质量为17g/mol即3.4g为0.2mol而一摩尔NH3有10摩尔电子所以3.4gNH3含有0.2Na电子数B错误参加化学反应的物质不一定都要得失电子即不一定都发生氧化还原反应且是

答案选A.BC要在标况下,D的H2O要是气体才行

选D.A.错误,3.4gNH3的物质的量是n=n/M=3.4/17=0.2mol,1个NH3含有7+1*3=10个电子,所以电子的物质的量是0.2*10=2mol,即2NA个电子.B.错误,标准状况下

由于日期是数值的特殊形式,函数无法区分日期和数值.如果日期是文本格式,可直接用公式：=sum(A1:F1)如果参与计算的数值小于36000,而日期又是2009以后的,可用公式：=sumif(A1:F1

首先定义一个变量N等于slider这个数：N=(定义为slider,用拾取线链接到slider上,可以不要这个括号);linear(N,91,93,70,130)

在16.66666667所在的单元格内输入=INT(100/6)或者=INT(A1/B1)或者=TRUNC(100/6)或者=TRUNC(A1/B1)或者=ROUNDDOWN(100/6,)或者=RO

A、44g二氧化碳的物质的量为1mol，含有22mol质子，所含质子数为22NA个故A错误；B、不是标准状况下，无法计算氧气的物质的量，故B错误；C、NA个氢分子的物质的量为1mol，氢气的摩尔质量是

A.1.6g甲烷是0.1mol原子数是0.5NAB.18g铵离子是1mol因为铵离子是10电子微粒所以是1NAC.32gS8的原子数是NA而分子数只是1/8NAD.12gMg是0.5mol,是变到2价

A、苯分子中无碳碳双键，故A错误；B、依据n=mM计算物质的量=7.8g78g/mol=0.1mol，结合过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，含有的阴离子数目为0.1NA，故B错误；C、依据石墨结构分析

是一列中最后一个非空单元格的数据吗?假定数据在B列,任意单元格公式:=INDEX(B:B,SUMPRODUCT(MAX((B1:B65535"")*ROW(B1:B65535))))再问：太帅了，就是

根据物质的量的定义：0.012kg碳12所含碳12原子数等于1mol.所以,1mol碳12的质量为12g又由于物质的摩尔质量的定义:1mol的某种物质的质量为该物质的摩尔质量.所以,碳12的摩尔质量为

C5为液体,A错,选D

A、胶体粒子守恒氢氧化铁的微粒集合体，NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量不是107g，故A错误；B、0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，铁剩余，转移的电子

A、含有NA个氢原子的气体，没有指明是什么气体，无法计算气体的物质的量；不是标准状况下，也无法计算气体的体积，故A错误；B、40g三氧化硫的物质的量为0.5mol，含有2mol原子，所以40gSO3含

A、常温常压下，8gO2物质的量=8g32g/mol=0.25mol，含有电子数=0.25mol×8×2×NA=4NA，故A正确；B、1L0.1mol•L-1的氨水中，一水合氨物质的量为0.1mol，

摩尔体积指气体所以固体物质无法求出分子大小.质量是它的莫尔质量即一摩尔该物质的质量除以阿伏加德罗常数,液体与固体相似.固3是对的

科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位,叫摩尔.摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位,简称为摩,单位符号是mol.相对分子量或原子量数字上等于物质的式量