下列混合酸的各组分能否分别直接滴定-搜答案-大师作文网

选B,要求经过变换后的物质是一样的.B.C2H4O可以变为C2H2·H2O,C2H6O2可以变为C2H2·2H2O,H2O不耗氧,所以最后就是C2H2,无论怎么混合消耗的氧气的量始终不变.

A氯化银不溶于水和酸,沉淀不变,C,D生成的沉淀都溶于酸,而B生成两种沉淀,硫酸钡不溶于水和酸,氢氧化铜会溶于酸.所以选B再问：哦，为什么Ba（OH）2不能与酸反应？好像没说过啊再答：氢氧化钡是强碱，

1,因为只要两种有机物最简式相同,无论如何混合,消耗氧气的量不变2,含氧的物质,把碳或者氢按生成水,消去即可剩余的部分按1的方法即可计算消耗的氧气要从C原子数和H原子数来看一个C要两个O原子形成一个C

答案是A、CB中生成CaCO3沉淀D中生成Al（OH）3沉淀

/>E(平均值)=5 R(极差)=4 D(方差)=(4+1+0+1+4)/5=2； XE=25 &n

D面粉和水-------------形成的是胶体.要是水少.那就是面团.

试管

B

再答：已通知提问者对您的回答进行评价，请稍等

选ABA、2H2S+SO2＝S↓+2H2O根据化学方程式可知2molH2S和1molSO2恰好完全反应,生成物中无气体,所以容器内压强最小B、2H2+O2=点燃=2H2O根据化学方程式可知2molH2

硫酸铵,氯化铵,都能嗅到氨味.硫酸钾和氯化钾,嗅不到气味.

B.A会生成硫酸钡沉淀

C首先说明PH指的是电离出来的氢离子或氢氧根的浓度氨水是弱碱,不能完全电离.PH＝11的氨水,指的是氨水电离出的氢氧根的浓度是0.001mol/L,而溶液中的氨分子的浓度远远大于0.001mol/L.

A中有Mg(OH)2是沉淀,且若NaOH过量,溶液pH大于7；B中CaCO3是沉淀,若Na2CO3过量,溶液pH大于7；C无沉淀,两种物质pH都小于7,谁过量混合后溶液的pH也小于7；D中,BaSO4

1.CA:CuSO4蓝色,B:BaSO4沉淀,D:Mg(OH)2沉淀2.B,C,DNaCl,CH3COOH,Na2CO3A不行,氯离子与食盐,醋,纯碱都不反应B醋于纯碱产生气体CO2,C醋有酸性,D水

分子中,氢原子数目都为偶数,"脱水'较方便.若把CO2拿出,则不易处理.

B

根据已知的题目可以猜到该沉淀是不溶于酸的在中学阶段不溶于强酸的沉淀一般只考硫酸钡、氯化银

（1）因氯化钾溶液与硝酸银溶液混合时相互交换成分有氯化银沉淀生成，则该反应能发生，即氯化钾与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，故答案为：KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓；（2）因二氧化碳若与氯化钙

弱酸盐和强酸不能共存,会生成弱酸和强酸盐a---BaCO3c---BaCO3d---AgCO3最终都会生成H2CO3,由于碳酸的不稳定,分解成CO2和H2O所以,只能是b---AgCL