下列澄清透明的溶液中,可能大量共存的离子组是-搜答案-大师作文网

A答案,二氨合银离子是稳定络合物,除非遇到还原性物质,一般可以稳定存在于溶液中；D答案,不用多说吧,氯离子和另外三种阳离子都不反应,阳离子之间也不存在反应.B答案中,氧化性三价铁离子和碘离子反应生成二

AA当溶液为酸性时可能存在.B因为若为酸性,Al和硝酸反应不会生产H2；若为碱性,Mg2+不能和OH-共存.

因为钡能结合硝酸根离子生成硝酸钡,因而不能大量共存,硝酸钡为无色透明,不生成沉淀,碳酸钾也为无色

选第二个,第一个的答案里忽略了“只”字.很明显.

某无色透明溶液,排除C.Na+、Cu2+（蓝色）、Cl-、SO42-、加入铝粉,即有大量氢气发出,即说明溶液呈碱性或者酸性,A中两种情况都能共存.B中有NO3-,如果溶液是酸性的,那么不能生成氢气,因

题目说的是澄清溶液,不是无色溶液,澄清溶液可以含有有色粒子

大量的离子中没说有氢离子或者氢氧根,所以可以认为其浓度很低,忽略不计再问：那我该怎么理解澄清透明溶液呢？再答：澄清是指没有大量的微溶物或不溶物，透明是由于它的半径在一定范围内，说明它是溶液不是胶体不是

A．ClO-与H+反应生成弱酸HClO而不能大量共存，故A错误；B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．Ba2+与CO32-反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；D．酸性条件下，Fe2+

A．HCO3-与H+反应生成CO2气体而不能大量共存，故A错误；B．Cu2+与OH-反应生成Cu（OH）2沉淀而不能大量共存，故B错误；C．Al3+与OH-反应生成Al（OH）3沉淀而不能大量共存，故

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C.A的1和4会反应,不共存B的34会组成硝酸氧化一价的FE离子D中24会发生双水解,希望能帮到你,望采纳.

选C、D.A.因为不断加碱溶液始终没有气体,所以一定没有铵根.B.可能含氯离子.

选A.题目中的PH=1隐含了溶液中还有H+所以BCO32-与H+不共存C的溶液不为无色,Fe3+离子为黄色.DMnO4-有强氧化性,Fe2+有还原性,MnO4-会将Fe2+氧化成Fe3+所以不共存.

能使甲基橙变黄的溶液PH>4.4就行,可能酸性,中性,碱性.Al3+不能与OH-共存,题目要一定能大量共存,所以A错了.某透明澄清,没说无色,蓝色也叫透明澄清.

H+的浓度是不够的.你给的条件可以是高锰酸钾与偏铝酸钠的混合液.Na离子和K离子是可以和所以负离子共存,而H离子是偏少的.整个容易是中性偏碱（偏铝酸钠是碱性的）.所以这四种离子是共存的.如果题干条件说

A中NH、AlO双水解B中Cu、Fe有色D中HCO无法在酸性条件下存在

K+只能焰色反映检验NH4+可以加碱出氨气Fe3+KSCN血红色Ba2+SO42-白色沉淀

选B分析:离子共存1．由于发生复分解反应,离子不能大量共存.⑴有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.⑵有沉淀生成.如Ba2

A．该组离子之间不反应，可大量共存，但Fe3+为黄色，与无色不符，故A不选；B．因Ag+、Cl-结合生成沉淀，不能大量共存，故B不选；C．该组离子在酸性溶液中不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选

答案：A分析：某无色透明溶液,加入金属铝反应放出H2.该溶液不是酸性就是碱性.A：溶液碱性,氢氧根离子会和铵根离子反应.但是,溶液酸性是可以的,故可能大量共存.B：溶液有色.铁离子是有颜色的.C：酸性