下列物质久置于空气中,它的PH会增大的是 -------------( ) A.

(1)KI---会被氧化成I2,显黄色!(2)CI2+H2OHCI+HCIO2HCIO==2HCI+O2CI2---越来越少,

A,浓硫酸吸水是物理变化B因为挥发质量减少C氧化钙与空气中的水反应生成氢氧化钙质量增大D氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠质量增大再问：D不行吗？？氢氧化钠易潮解啊，所以他就吸水啊再答：它还会与

下列物质长期露置于空气中,因发生化学变化而引起质量减轻的是_Na2CO3·10H2O（风化）_Ca(HCO3)2___,因其质量增重的是_镁条__生石灰__.

A、氯化钾性质稳定，不易和空气中的成分发生反应，长期露置于空气中不易变质，故A错误；B、漂白粉可以和空气中的水以及二氧化碳之间反应生成碳酸钙和次氯酸，长期露置于空气中易变质，故B正确；C、硫酸钠性质稳

答案D空气中水蒸气CO2所以A中生石灰CaO和H2O反应变质B中的熟石灰Ca(OH)2与CO2反应变质C石灰水也会和CO2反应变质至于D主要成分CaCO3不和空气的成分反应就不容易变质

答：氧化还原反应的实质是元素化合价的升降.因此,仔细观察各物质元素中的变价元素.分析:1过氧化钠Na2O2(H2O)→NaOH(CO2)→Na2CO(CO2,H2O)→NaHCO3(受热不稳定)→Na

A．浓硫酸的体积增大，吸收空气中的水，没有发生化学变化，故A不选；B．铝的表面生成致密的薄膜，发生Al与氧气的化合反应，Al、O元素的化合价变化，发生了氧化还原反应，故B选；C．澄清的石灰水变浑浊，发

1C亚硫酸钠2Na2SO3+O2=2Na2SO42A3B这是生石膏,熟石膏是2CaSO4·H2O4C盐酸盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体盐酸与亚硫酸钠生成刺激性气味的二氧化硫盐酸与硫酸钠不反应5AAl

钠原子的最外层只有1个电子,很容易失去.因此,钠的化学性质非常活泼,在与其他物质发生氧化还原反应时,都是由0价升为+1价,金属性强首先钠和氧气发生化合反应4Na+O2=2Na2O也可以和空气中的水发生

D;再问：C会怎样变质？D不是会失去水分变成碳酸钠吗？再答：一般在空气中是D稳定，C反而会吸水变为D;再问：再答：这个反应本身有一定可逆性；主要以哪一者为主主要看空气中水蒸气浓度

你考虑问题的角度偏了,显然答案C是正确的.首先,变质的概念是什么?是事物的本质发生变化,C选项,尽管浓硫酸吸水可形成水合物,但是这是一个可逆反应,在高中阶段的,一般不做考虑,即能将其看作硫酸,所以本质

A、浓硝酸具有强氧化性，在空气中易挥发，久置于空气中若变黄色，是因溶解了二氧化氮的原因，而不会因氧化而变色，故A不选；B、亚铁离子具有还原性，久置于空气中易被氧化为三价铁离子，使溶液为黄色，故B选；C

在空气中有以下反应：2OH-+CO2==CO3^2-+H2O从而造成OH-浓度减小.根据高中的水的电离平衡移动原理得到的：C(H+)*C(OH-)=常数C(OH-)减小后C(H+)必然增加.所以溶液的

(1)PH值减小!(2)氢氧化钠溶液久置于空气中,吸收空气中的二氧化碳,碱性减弱!（3）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

1题A在空气中长期露置,质量不变B质量增加,变成碳酸钠C质量减小,但是是因为浓盐酸有挥发性,是物理变化D氢氧化钙吸收二氧化碳变成碳酸钙沉淀,故溶液质量减少,且是化学变化所以这道题选D2题选AB反应后生

NaOH本身是强碱,而他和CO2(与水生成碳酸,酸性)反应生成的Na2CO3只是呈弱碱性,碱性肯定没有NaOH强,因此pH变小

变小,有部分氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸根离子和水的

氢氧化钠溶液.因为会与空气中CO2反应生成盐,碱性降低,PH变小

A、浓硫酸在空气中吸水但不发生化学变化，没有变质，故此选项错误．B、生石灰在空气中会吸收水分，然后反应会生成氢氧化钙而变质，故此选项正确．C、食盐是氯化钠的俗称，它不和空气中物质反应，在空气中基本无变

A浓盐酸易挥发,HCl少了自然PH增大.B石灰水与空气中的CO2反应,OH-减少PH降低.C.浓硫酸吸水,H+浓度降低PH增大.D浓食盐水,只有水解离出H+PH一般都等于7.在空气中可以忽略融入的CO