下列物质在酸性溶液中可以将锰离子氧化为MnO4负离子的是-搜答案-大师作文网

严格讲是不生成沉淀、气体和若电解质就能大量共存,因为如果生成这些物质就有离子离开溶液,

1‘能在酸性溶液中大量共存’就是能和酸一起存在,不会和酸发生化学反应的物质且彼此也不会发生反应的物质；而‘在水溶液下共存’是指在水溶液中能一起存在,彼此之间不会发生化学反应的物质.区别在于前者要求更高

同学,1.选C因为A会生成难溶的硝酸银AgNO3,B会生成微溶的硫酸银Ag2SO4,D会生成氯化亚铁FeCl2和氢气H2.所以选C.2.选B因为酸性溶液能使紫色石蕊试液变红,排除C和D,又因为只有碳酸

A．NO3-、H+、Fe2+发生氧化还原反应，则不能大量共存，故A错误；B．Al3+、CO32-发生互促水解而不能大量共存，且在酸性条件下反应生成二氧化碳气体，故B错误；C．酸性条件下，离子之间不发生

Cl2

CD、有Cu有颜色排除共存的意思是没有沉淀,气体产生.所以：A、Ag于Cl产生沉淀排除B、H离子与碳酸根离子会变成碳酸然后转化成为水和二氧化碳.排除

氯化铁：在加热过程中水解的HCl挥发,剩下氢氧化铁,脱水生成三氧化二铁碳酸氢钠：加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,二氧化碳和水挥发,剩下碳酸钠硫酸镁：最后得到硫酸镁高锰酸钾：加热分解生成锰酸钾、二氧化

1.D2.A3.B4.5（1）溴水或者酸性高锰酸钾溶液（2）氢氧化钠溶液（3）铁粉（4）银氨溶液或者新制氢氧化铜

由氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，生成的I2就多；A、1molFe3+→Fe2+得1mole-，B、1molMnO4-→Mn2+得5mole-，C、1molCl2→2Cl-得2m

除了C都可以...次氯酸钙可以与氢离子生成氯气,而氯气与溶液中的水生成次氯酸.氯水中含有次氯酸.液氯是氯单质的液态形式,同样可以与水生成次氯酸.第一次回答化学问题,语无伦次的,希望能够帮到你...

2I-→I2,失2e-Fe3+→Fe2+,得1e-1molFe(3+)可得1*1/2=0.5molI2MnO4-→Mn2+,得5e-1molMnO4-可得1*5/2=2.5molI2Cl2→2Cl-,

氧化还原反应中得电子等于失电子等物质量的这些物质我们就把他们都设为1mol于是有一1Fe3+→Fe2+;得到1电子二1MnO4-→Mn2+得到5电子三1Cl2→2Cl-;得到2电子四1HNO2→NO得

D可以通过得失电子来解0.1mol/L甲0.5乙0.2丙0.1丁0.6这样丁最少

能把题写全吗?网上找不到再问：你有QQ么？插入不了图片。再答：不能打字吗？我中考之前不上QQ的，不好意思再问：http://gz.fjedu.gov.cn/huaxue/UploadFiles_502

pH越小表示酸性越强,氢离子浓度越大公式pH=-log氢离子浓度

H+浓度变小了PH变大.无限接近7再问：为什么不能等于7？再答：不能你加再多水H+浓度都大于10的-7次方。酸里面的H+是稀释的过程不会消失

强度依次是C＞D＞B＞A硝酸是强酸,另外三个都是弱酸强酸都是强电解质,一般常见的强酸有硫酸、硝酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸、高氯酸、高锰酸、高铁酸等等.酸的强弱有明确规律的是氢碘酸＞氢溴酸＞盐酸＞氢

酚酞溶液本为无色,遇到酸性物质不变色,遇到碱性物质变为红色

2I--2e-=I2可以知道转移电子数与产生的I2数量永远都是2:1的关系那所以说转移电子越多,产生I2越多呗再问：???????能说详细一点吗?我说了我基础不太好。再答：一个人有5块钱,一个人有10

酸碱中和优先进行再问：我指的是酸性物质和碱性物质，不是酸和碱也这样吗再答：是一样的反应原理