下列物质的电力平衡常数如下表 醋酸碳酸次氯酸酒石酸亚硫酸

解题思路：水解程度的大小，溶液中的电荷守恒解题过程：碳酸钠溶液PH最大故A错；因为c（Na+）>c（CN-），所以c（Na+）-c（CN-）>0所以溶液呈碱性a=b时溶液也呈碱性所以a不大

根据CH3COOH、HCN、c（CN-）、H2CO3的电离平衡常数,可以知道酸性顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HCN,所以水解程度：CN-＞HCO3-＞CH3COO-,所以等物质的量浓度的CH3

1.NaHSO4=Na++HSO4-（熔融状态）NaHSO4=Na++H++SO42-（水溶液中）2.NaHCO3=Na++HCO3-3.H2O=可逆=H++OH-4.CH3COOH=可逆=CH3CO

无论由常识还是数据来看,1个大气压、120度情况下还是固体的只有铁,其他物质的熔点均低于120度在氧气的熔点即-218度以下三个物质均是固体,在铁的沸点即2750度以上,三个物质均是气体.在其他范围内

(1)HAcH++Ac-Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(电离过程）(2)Ac-+H2OHAc+OH-Kh==[HAc][OH-]/[Ac-]（水解过

(1)HAcH++Ac-Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(2)Ac-+H2OHAc+OH-Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](3)将[HAc]=

Ca（OH）2看溶解度大小变化就可以了溶解度变小,那么溶解平衡常数也变小再问：只有Ca（OH）2吗再答：种类很少，如Ca(OH)2,Li2SO4PS但是这只是在温度变化的情况下与自身的比较，如果是两种

pH=-lgC(H+),PH=3.5,C(H+)=3.16*10^-4mol/LPH=3.37,C(H+)=4.27*10^-4mol/LPH=3.21,C(H+)=6.17*10^-4mol/LPH

标准平衡常数是指在标准情况下的平衡常数再问：标准状况究竟是什么再答：指在一标准大气压下25摄氏度下的再问：是25摄氏度还是0摄氏度再答：0再答：sorry再问：有些书上写的是25摄氏度，有些写的是0摄

平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度（即反应限度）.K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,它的正向反应进行的程度越大,即该反应进行得越完全,反应物转化率越大；反之,就越不完全,转化率就越

选ad,平衡常数依次降低,说明转化率在下降,a对.转化率下降,放热相对比前面的少,说明生成的物质的能量高,能量越高越不稳定,d对.平衡常数不能看出反应速率（剧烈程度）与生成物的还原性.

由K可知酸性H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-可由酸性有强制弱来判断是否可行,同时判断两生成物能否反应AH2SO3>HCO3-BH2CO3可与SO32-反应生成HCO3-与HSO3-CH2

解题思路：由平衡常数可知，平衡常数越大，酸性越强，可得酸性顺序：H2SO3＞H2CO3＞HSO3-＞HClO＞HCO3-，根据酸性强弱判断反应能否进行，注意HClO具有强氧化性，SO2具有还原性，二者

在高中化学的范畴里,只有弱酸,酸式盐及其相应的离子（还有NH4+）的电离平衡如温度上升HAc的电离会更充分,K会更大（实质是这个电离反应是个吸热反应）

根据①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）　K=1×10-30可知NO释放氧的反应：2NO（g）⇌N2（g）+O2（g）的平衡常数K=11×10−30=1×1030，根据②2H2（g）+O2（g）⇌2

在1200摄氏度时,铁是固体,金是液体.温度在-183摄氏度以下范围内以上4种物质均不是气体

氧气是液态的在低于-218℃时都是固体,在高于1535℃时都是气体

K1的表达式应为K1＝c(N2)·c(O2)/c2（NO)；常温下,水分解产生O2,是H2和O2化合生成H2O的逆反应,因此其平衡常数的数值应为K2的倒数,数值为5×10－82；由于三个反应都在常温下

解题思路：根据电离平衡常数的定义分析解题过程：附件最终答案：略

第一次电离K=c(HCO3-)*c(H+)/c(H2CO3)