下列物质露置在空气中,溶液质量减少且变质的是

生石灰：增加,生石灰是氧化钙,它会先与空气中的水反应生成氢氧化钙,再与空气中的二氧化碳反应最终生成碳酸钙碱石灰：增加,碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物,它会与空气中的二氧化碳、水反应最终生成碳酸钙和碳

1.NaCl是氯化钠,就是食盐,质量不发生变化.生石灰是氧化钙（与水反应）：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3!+H2O质量增加.浓硫酸在空气中吸水,质量增加.⒉因为Ca

A、烧碱是氢氧化钠的俗称，NaOH溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠的水，发生变质且质量增加，故此选项错误．B、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，使溶液中的溶质氢

A、浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶液质量变大，故此选项错误；B、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，使溶液中的溶质氢氧化钙减小，溶液质量也随之减小，故此选项正确；C、浓盐酸易挥发出

A、浓硫酸B、烧碱溶液C、浓盐酸D、石灰水A、浓硫酸易吸水,质量是增大的,B、烧碱溶液:与空气中的二氧化碳反应,吸收二氧化碳,质量增大的.CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OC、浓盐酸:有挥发性

下列物质中,在空气里敞口放置一段时间,质量增加的是:浓硫酸,浓硫酸有吸水性

A、NaOH溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，发生变质且溶液质量增加，故此选项正确．B、氯化钾溶液性质稳定，长期放置在空气中，溶液质量基本不变，故此选项错误．C、浓硫酸会吸收空气

Ca(OH)2溶液与CO2反应生成CaCO3沉淀,溶质还是Ca(OH)2,但质量减少.NaOH溶液与CO2反应生成Na2CO3可溶,溶质多出来了.

B答案：根据化学方程式,比较反应前后溶液质量A烧碱吸收CO2质量溶液增加2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O8010618B、石灰水吸收空气中的CO2生成碳酸钙沉淀,是石灰水的质量减小.Ca(OH

楼上答案对了.浓硫酸吸水质量增加,浓盐酸因为会发出氯化氢气体而质量减少,烧碱溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,溶质变了,食盐溶液质量不变.溶液有均一性稳定性,就是说常温常压情况下不析出固体,不放出

氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应,生成了碳酸钠,会增重再问：浓硫酸不是会吸水吗再答：那是化学反应么？再问：那如果没有说是化学反应的话，浓硫酸也对的吧再答：你回答得很对

溶液变质且质量减少A食盐水不会变质B浓硫酸会吸收质量增大C氢氧化钙溶液变质,吸收了CO2生成沉淀质量减少D氢氧化钠溶液,变质,但质量增大,吸收了CO2再问：C不清楚为是么吸收CO2生成沉淀质量减少再答

解题思路：根据物质的性质，即氧化钙与水反应，浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性分析解题过程：解析：质量不发生改变的是？Ａ．生石灰　Ｂ．碳酸钙Ｃ．浓硫酸Ｄ．浓盐酸A．CaO+H2O=Ca(OH)2质量增

浓盐酸会挥发,在空气中质量为会减小NAOH固体会潮解加变质粗盐中有很多杂质,在空气中会有化学反应所以选A

A、浓盐酸具有很强的挥发性，但在空气中并没有发生化学变化，故A错误；B、浓硫酸能吸收空气中的水分，但不会发生化学变化，故B错误；C、石灰水能够吸收空气中的二氧化碳发生化学变化生成碳酸钙沉淀，溶液的质量

A、氢氧化钠溶液在空气中吸收二氧化碳，生成碳酸钠溶液，发生了化学变化且溶液质量增加，符合题意，正确．B、浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶液质量变大但未发生化学变化，故此选项错误．C、浓盐酸易挥发出氯化氢

选D,D会发生风化,导致结晶水减少.

Na2O、Na2O2、NaOH在空气中可与二氧化碳反应最终生成Na2CO3，质量增加，碳酸钠在空气中性质稳定，质量基本不变．故选C．

B、浓硫酸有吸水性,吸水溶剂质量增加,溶质质量不变,溶质质量分数减小

A浓盐酸挥发质量减小B浓硫酸吸收空气中的水,质量增加担不是化学反映C氢氧化钠与空气中的二氧化碳反映质量增加D不反应,质量不变