不同PH 铝离子
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/07 10:14:24
1、影响因素血浆的PH能保持稳定,与它含有HCO3-,HPO42-等离子有关.2、缓冲溶液血浆中的这些离子形成了缓冲溶液:NaHCO3/H2CO3Na2HPO4/NaH2PO4蛋白质钠盐/蛋白质.3、
亚铁离子和铁离子的不同:①化合价不同,亚铁离子+2价,铁离子+3价②得失电子情况不同,亚铁离子容易失去1个电子,具有还原性,铁离子容易得到1个电子,具有氧化性.③颜色不同,亚铁离子浅绿色,铁离子黄褐色
1金属+酸=盐+氢气置换反应条件:金属与酸氢以前,常用盐酸稀硫酸.例如:锌加稀硫酸,氢气往上窜2金属+盐=新金属+新盐置换反应条件:金属与盐盐可溶,一定范围前换后.例如:铁语硫酸铜溶液的置换反应.3酸
你想想10的负11次方变为10的负九次方是减小了还是增大了就知道对错了,再问:如果是增大那就对了?再答:是的,因为都是稀释到PH值为5,因为是酸溶液,所以溶液中氢氧根离子全部视为水电离产生的,计算确实
完全沉淀时,镁离子是9.43,铁离子是2.80开始沉淀值按金属离子浓度为0.1mol/L计算,完全沉淀时按金属离子浓度为10^-5mol/L计算.金属离子,沉淀形式,Ksp,pKsp,开始沉淀pH,完
氢氧化镁的溶度积为2.06×10^-13,如以10^-4mol/L作为沉淀完全的标志,则氢氧根浓度为4.54×10^-5,此时pH=9.66速度回答,抄袭死全家.再问:这个沉钴的过程,也不一定非得把镁
你这个问题不完整要说明离子浓度才能算用ksp算再问:我知道你的意思,那我们为什么常说的铁离子在pH为3.75左右便会出现沉淀?(在高考试卷的备注信息中也会出现)再答:可以返回去算一下,我口算大概是10
铜离子水解呈酸性,铜离子少了,酸性减弱,pH增大呀.
(1)酸性溶液,先求[H+],再求PH==-lg[H+](2)碱性溶液,先求[OH-],再求[H+]==Kw/[OH-],PH==-lg[H+]
因为:-lgC(H+)=pH所以:C(H+)=10-pH为10的-PH次幂例:pH=2C(H+)=10-2=0.01mol/L
1、(1)3.3(2)11.7PH相差2强酸或强碱等体积混合时,可按等体积加水稀释来处理,酸PH=原PH+0.3碱PH=原PH-0.3(3)PH=8接近于7且大于7强酸或强碱稀释到10的a次方倍后,酸
D、k+、H+、NO3-、Mg2+、Cl-
H离子浓度越高,PH值越小;OH浓度越高,PH越大
pH=3.2时Fe(3+)不仅会沉淀,而且还会沉淀完全!对于强酸弱碱盐,在水中都会发生水解,水解程度除了与溶液中的酸碱性有关外,更主要的是决定该阳离子的本性.一般规律是:1、阳离子的价态越高,越易水解
常温下,氢离子浓度=10(-pH);氢氧根离子浓度=10(pH-14)
实际就是NH4+结合OH-,所以导致了H+的变多.如果要深究下去,水的电离平衡常数是固定值.当其中OH-变小的时候,H+就会变大.
因为锌比铜活泼,因此锌在原电池中作负极,反应过程中锌被氧化成Zn2+,导致负极阳离子数目增多,根据异种电荷相互吸引的原理,(SO4)2-被Zn2+吸引到负极,所以负极的c(SO42-)增大.同理,电子
主要是——HCO3-/H2CO3H2PO4-/HPO42-HHb/Hb-HHbO2/HbO2-HPr/Pr-主要是这五大缓冲系统,其中最主要最多最强大的是第一种.
必须知道Al+++的浓度才可以计算你的问题.1.假设[Al+++]=1mol/L根据K(sp)=1.3*10^-33=[Al+++]*[OH-]^3所以,[OH-]=1.1*10^-11mol/LpH
当然不同,比如25℃和100℃再答:pH=氢离子浓度负对数,c(H+)*c(OH-)=Kw,不同温度水的离子积不同,而氢离子浓度相同,你说,氢氧根浓度~