大师作文网不含双键的碳都是SP3杂化吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 01:27:13
苯环中有大π键没有CC双键,高中的话你可以认为是一种介于单键和双键之间的键,可以把它理解为1.5的键
碳原子的一个s轨道与三个p轨道杂化所得的四个成正四面体的轨道,每个轨道含1/4s成分,3/4的p成分.轨道的性质可利用波函数的线性叠加理论计算出来
氢化铝锂的氢是类似于氢负离子的结构,是亲核基团.加成碳碳双键要的是亲电试剂,氢化铝锂做不到.
最后的烯烃为：,也就是根据霍夫曼彻底甲基化的过程,来看,化合物A的结构式为：
NH4+中周围的4个氢原子正好在四面体的四个角上,是完全对称的,所以就是正四面体的109.5度,而NH3分子中虽也是sp3杂化,但三个氢原子在一侧会相互排斥,从而使键角被撑大了.
当然要啦,不然就变了另一种物质的一氯代物了再问：再问：14题的B再问：这个物质和hcl反应，产生的不算这个的一氯代物吗？再答：反正双键是一定存在的再答：D选项是什么再问：哦，好，明白了再问：就是取代物
是只要是含碳双键,不饱和度就是1
不一定,累积二烯如allene（丙二烯）,只含有双键,但是中间的碳原子是sp杂化的,它的两个未杂化的p轨道分别和两端的碳原子上未杂化的p轨道形成pi键.又如Ph3C+三苯基甲烷正离子,虽然中间的碳原子
只依照成键来看,最多可以形成5个.因为,可以组成一个环状分子.但是题目说的是“有机物”,有机物的定义必须是化合物,所以至少含两种不同元素.那么原命题就正确了,哈哈.
这是定义啊,一个s轨道和三个p轨道杂化成四个sp3杂化轨道,是四面体.sp2杂化轨道含1/3s和2/3p的成分.一个s轨道和两个p轨道杂化,形成3个完全相同的sp2杂化轨道.其3个轨道间夹角为120°
sp1、sp2、sp3是三种轨道杂化的方式,后面的1、2、3表示的是参加杂化的p轨道的数目（亚轨道p有三个相互垂直的纺锤形轨道）,亚轨道s轨道在未杂化前为球形轨道.轨道杂化是能量级相近的亚轨道线性结合
按不饱和度,若饱和是CnH2+2n苯环4双键1三键2不饱和度一共是4+1*2+2=8一度减2H得：CnH2n+2-16即CnH2（n-7）B
酸二酯键?磷酸二酯键?当然啊.后面的问题你再表述得更明确一点,有点看不太明白.
分享知识,传递感动,【云水意】团队为您竭诚解答!有机中可能出现的双键有碳碳双键,碳氧双键,碳氮双键,碳硫双键,以及氮氮双键.碳碳双键都可以发生加成,碳氧双键只有醛酮可以发生加成,而其他形式的碳氧双键都
碳原子的sp3杂化：首先2S的一个电子激发到2P上,然后4条轨道参与杂化,然后4条杂化轨道参与成键.
高中阶段,苯醌的碳氧双键能与H2加成在高中阶段,醛基和酮羰基能与H2加成,而羧基和酯基不能与H2加成.
应该这么分析：1)分子构型要满足其结构最稳定,即能量最低2)对乙烯而言,其CC双键要保证能量最低,就要保证其成键电子云重叠体积最大3)若要保证成键电子云重叠体积最大,现对实际成键方式和你提出的方式作以
碳碳双键一定是可以加成的,另外碳氧双键在醛、酮中都可以与氢气加成；而羧基和酯基中的碳氧双键,在一般条件下不能与氢气加成. 如图;
是的是的是的再问：你是化学专业的，上海外国语大学？再答：你是在调查户口?再问：随便问问，你显得很专业，所以你是化学专业的？再答：我也随便答答好了,你有意见?
解题思路：根据分子中氮原子的成键方式和氮原子的结构分析其杂化方式。解题过程：最终答案：sp2和sp3