不等性杂化是否发生电子跃迁

很好的问题.爱动脑.因为按照量子学的观点,那些材料中,已经吸收光子的电子如果要跃升到更高的能量极,这类光子一个的能量是满足不了的.就像一个老人他无法迈上一个很高的台阶,虽然他试了很多次.

当然毫无疑问的会改变的.原子的性质取决于原子的结构,主要与原子核外电子的排布有密切的关系,尤其和最外层的电子有关如：钠原子最外层有一个电子,非常的活泼,很容易和氧化剂反应但是失去一个电子之后就是钠离子

电子跃迁本质上是组成物质的粒子（原子、离子或分子）中电子的一种能量变化.根据能量守恒原理,粒子的外层电子从低能级转移到高能级的过程中会吸收能量；从高能级转移到低能级则会释放能量.能量为两个轨道能量之差

我们把原子内部不连续的能量称为原子的能级,并把原子从一个能级变化到另一个能级的过程叫做跃迁.原子吸收了能量就可以从低能级向高能级跃迁,反之,辐射出能量就向低能级跃迁.原子辐射出的能量等于两能级间的能量

其实这个问题也可以这样问,当有存在吸收的能量时,是一个电子吸收跃迁到最高轨道,还是所有电子共同吸收能量,跃迁到一个合适的轨道.我认为应该是逐渐跃迁,最外层,轨道能量最高的一批电子最选跃迁,跃迁到什么程

一般我们说的电子发生跃迁,处于激发态是极不稳定的,也就是瞬间就回到基态.所以,激发态的电子排布式是不容易写出来的.所以,电子排布式一般用来表示相对稳定的原子状态.如基态的Li——1S（2）2S（1）和

一个电子从高能级跃迁到低能级,发射一个光子.再问：你确定吗，再答：确定。再问：麦克尔逊——莫雷实验采用的光源是太阳光还是人造光源？再答：人造光源

价电子数是能与其它原子相互作用形成化学键的电子.主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元素的价电子不仅是最外层电子,次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子.

对所有反应物和生成物来说,电子总数没有变化.但对参加反应的一种物质来说电子总数是变化的.

要对应频率的光子,光的能量是一份一份算的.如果是电子撞击什么的,就是大于那个能量就行

因为有光子放出要带走hv的能量

电子跃迁是电子的一种能量变化外层电子从低能级到高能级要会吸收能量；高能级到低能级则会释放能量.高能级的原子,会自发到基态上去,同时放出能量.概念是类似的,只是两者发生的层次不同

电子跃迁就是指原子的外层电子吸收能量超过了所在轨道的能级,而跳跃到离原子核更远的轨道上,但这样的电子不稳定,容易放出能量而返回原来的轨道,这部分放出的能量就表现为荧光.

杂化其实跟跃迁,跟轨道能级无关系!杂化是一种人为的概念,是为了解释分子的几何形状而人为的创造出来的.杂化形式只表明几何结构：sp,线性sp2,平面三角sp3,正四面体sp3d,三角双锥sp3d2,正八

外层电子指的价电子,就是化学反应能涉及的电子.对主族元素,一般指最外层电子,对副族元素,除最外层电子还包含次外层活跃的p、f电子.内层电子就是剩下的.

原子跃迁发光,是指原子从外层轨道跃迁到内层轨道,释放出能量,所以会发光.根据圆周运动的公式,内层轨道半径较小.半径越小,圆周运动速度越大,所以动能应该越大.再问：为什么半径越小圆周运动速度越大是怎么的

好象叫“夫兰克-赫兹实验”,不过该实验用的氩气,没有用汞蒸汽.但是原理应该是一样的.如果跃迁需要1eV,或2eV,那么1.3eV的光子能吸收1eV的能量再放出0.2eV的能量吗?你说的这个实验应该是一

解题思路：根据元素原子的核外电子排布式进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/in

你的说法基本正确.假设一束光照在氟气上,那么存在一定的几率发生光吸收,某些氟气分子被激发.之后氟气分子当然还要以放出光的途径回到原来的能态.由于入射光把一部分能量传给了氟气,所以这部分入射光的波长就会

跃迁产生γ射线不是是原子核被激发跃迁以γ射线形式释放能量