丙烯上哪个碳原子的电子云密度最大-搜答案-大师作文网

再问：你还是没回答我…如果这样应该有四个方向再答：再问：是不是一个空格就占一个再答：这么说吧，先排满s后排p。先单向后双向，s一个，c4个，能排满s再答：求好评再问：昨天就给了再答：多谢了，还有什么问

C,如图：3s、3px、3pz的图不好找,但它们的形状可参照1s、2px、2pz.再问：能讲一下轨道图为什么这样画？轨道图没看明白再答：这是解薛定谔方程的结果。薛定谔方程：是关于波函数ψ（x,y,z）

这你要看看电负性的定义,电负性就是原子吸引成键电子对的能力,在分子中,成键电子对当然会偏向电负性强的原子那边.

斥电子基是把自己的电子云浓度降低,使苯环活化,也可以是在苯环大π键的作用下强行把其他基团（原子）的电子云拉向自己使自己的电子云密度变大,自身活化.苯环活化,是整体都活化,但是斥电子基的邻对位更为明显.

电子云跟键能并没有太多的必然关联：电子云只是电子活动区域的形象表示,是假想的；键能是断开一个价键需要的能量或者说破坏两个粒子之间的化学作用力需要的化学能,是衡量一个键是否稳定的重要指标.电子云密度越大

此处波函数叠加为零.分子轨道法,是将原子轨道线性组合,分子轨道的函数由组成其的原子轨道波函数共振叠加而得,波函数共振叠加的时候,有“同相”叠加,即函数符号相同的叠加,加大了电子云密度,轨道能量下降,此

碳双键是SP2杂化,单键SP3,三键SP.

电子离域效应等于说氧上面的P电子可以往苯环上跑,电子可以离开了氧,所以电子云密度稍微弱点再问：P-派共轭不是电子云密度一起增大吗？很纠结这个问题。O上原本是一对孤对电子还是两对？如何判断？再答：一对的

不在同一直线上, 因为有个双键啊

与双键连的那个原子的电负性

原子葡萄干蛋糕模型早已被否定,是早期人们对原子的初步认识．原子行星模型对解释原子光谱等问题起到一定的作用,但是实验证明电子没有确定的轨道,又与事实不符．原子的电子云模型是更符合真实情况的模型．

不是.丙烯,CH3-CH=CH2其中甲基-CH3不是平面结构的,是正四面体形.所以丙烯中,C-CH=CH2是共面的,但甲基上3个H,不在这个平面内

波函数的平方.

萘9,10位碳在凯库勒式中,这两个碳以双键链接.其电子云有更大离域性.9,10位碳与其相邻的两个α-碳的空间位阻,要比α-碳与β-碳间的空间位阻大,因而加剧了电子离域.所以,萘的α碳,上的电子云较为密

取代基的诱导效应通过吸电子或推电子,使α-p电子移动,进一步影响其他电子

你要先从电子云的定义看,电子云就是电子运动的空间,要使得电子云密度为0,当然就是不存在电子运动在x和y轴上了

氢是加到双键右边,符合马氏规则再答：你可以这样想，双键左边碳连三个碳，所以这个碳基本是不带电的。而右边碳连一个碳两个氢，氢显正电性，双键右碳显负电性再答：所以溴化氢的正电性氢加在右边，这就是亲电加成再

羧基高,羧基是中等强吸电子基团,而氰基是弱吸电子基团.

关键在电子云分布的方式.原子之间成键,是轨道的相互作用,而轨道的相互作用有两种方式：成键轨道和反键轨道.其中成键轨道能量低,很稳定；反键轨道能量高,不稳定.除了形成西格马键和派键之外,还有对应的西格马

邻对位较高,但邻位因为位阻很大,取代多发生在对位.