丙酮碘化反应速率常数 溶液加入顺序
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/22 21:35:43
首先纠正一下,白色沉淀为碘化亚铜不是碘化铜(否则不会有溶液变为棕色的现象)选AA、2Cu2++4I-=2CuI↓+2I2B、二氧化硫漂白性特指与品红的有色有机物反应出无色物质,这里是体现其还原性I2+
多了就会是多取代!所以要控制浓度
肯定是加入MnSO4,快,这个你们以后探究题经常考
主要看你想要测得数据是什么了.一般这种测得的是一个比值,所以对于起始点不用太严格的要求,对实验结果是没有影响的.就好比y=ax+b,你要测得是a,而不需要知道b值,所以当x=0时,b值的大小并不会影响
几乎都是实验测定的,理论上可以推测,通过碰撞、过渡态等一些理论和量子力学、统计力学的方法.但是复杂体系几乎不可能.这和平衡常数没有任何关系,那是热力学,而反应速率是动力学范畴.现在的分子反应动力学研究
因为所要得到的是一个积分值,不是确定的某一时刻的值,需要的是一段时间内浓度的变化,而不是该时间点的浓度的准确值,因此对在从哪个时间开始计时并没有要求,只要没有反应完全就都可以...
一、实验目的1)握用孤立法确定反应级数的方法.2)测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率常数.3)通过本实验加深对复杂反应特征的理解.4)掌握光度计和反应-吸收样品池的使用方法.5)掌握721型分光光度计
(1)蔗糖水解反应速率常数---不是固定的!(2)随浓度,温度,催化剂而变!
你问的是不能来求的.这因为实验原理中有一条:假定每种电解质的电导率与其浓度成正比.这个要求在稀溶液中才有效!浓溶液不存在这个规律.
CH3COOC2H5+Na++OH--→CH3COO-+Na++C2H5OH参与导电的离子有OH-,Na+,CH3COO-,而Na+反应前后浓度不变,OH-的电导率比CH3COO-大得多,随着反应的进
催化剂会改变速率常数正催化剂会增大常数,负催化剂减小常数
碘仿反应吧CH3COCH3+I2+NaOH=CH3COONa+CHI3(不用配平)没看清楚是速率方程.,这个不知道,抱歉
与具体反应有关;比如A与B是反应物;则v=k[c(A)]^n[c(B)]^m;m+n为反应级数,具体m,n的大小直接不能得到,需要查数据或者由反应的速率关系得到;
1加入电解质,胶体聚沉,形成氢氧化铁沉淀.2Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe3++2I-=I2+2Fe2+
不同的条件都不一样,Brandru的《PolymerHandbook》第二部分第88页有,太多了,自己去看吧.
实验目的1)握用孤立法确定反应级数的方法.2此反应是烯醇的碘化反应,反应快速并能进行到底如果丙酮和酸相对于碘是过量的,则
初始浓度对数据影响不大.
效果明显,二氧化锰是催化剂,一个化学反应没有催化剂同样可以发生.加热也是提高反应速率的一个方法等你到高一,你会学习到影响化学反应速率的因素,温度升高会加快反应一般100度以上,双氧水分解明显
丙酮碘化反应速率常数的测定实验目的:1.掌握用孤立法确定反应级数的方法;2.测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率常数;3.通过本实验加深对复杂反应特征的理解;4.掌握光度计和反应-吸收样品池的使用方法.