两个相同的烧杯甲乙分别放在天平盘上,甲烧杯装水,乙烧杯装某种液体,此时天平平衡

晕.楼上的不懂就不要胡猜啊.首先就应排除B,因为铜不与硫酸反应.A选项,镁锌等质量与足量硫酸反应,镁生成的H2要多,所以天平不会平衡同样,D选项里,锌与硫酸反应会生成H2,氧化锌与酸反应不会产生氢气,

a这说明生成的H2一样多,可设氢气质量为X,可得Fe质量为28X镁质量12X,则铜为28x-12x=16x,所以16x;12x=4:3

左边变重了,纯碱有吸水性

此题要求对两个天平托盘受力情况作出判断.这里天平托盘受力分别来自烧杯的压力,这个压力来自水对烧杯的作用力,所以关键是比较两边水对烧杯的作用力的变化情况.显然初始情况下水对烧杯的作用力大小等于水的重力.

1、酸过量,产生氢气质量按金属算.等质量Zn和Mg,Mg产生的氢气多,减重大,天平向Zn一侧即左侧倾斜.2、金属过量,产生氢气质量按酸算.两个烧杯中的酸的量是相同的,因此产生氢气量也相同,天平仍然平衡

“那么小船放下去后,水就会溢出来,那么溢出来的水的质量与小船的重量是相等的,所以放小船的那个鱼缸和另一只注满水的鱼缸的质量是一样的”这个.你如果让小船完全没入水中,那么这句话谁对的.如果是浮在水中,那

天平左边里放入0.44克氧化钙,由于没有气体产生,所以左边增重了0.44克.欲使天平重新达到平衡,右边也只能增重了0.44克.A.加0.48克入镁粉,产生的氢气质量=2/24x0.48克=0.4克,右

D首先甲比乙重,故而乙肯定是空心,所以A是不对的,甲可以是实心的,C不对但是也会出现另外一种情况,甲也是空心的,不过甲的空心比乙的空心要小那么B不对只能选D

发生的反应Mg+2HCl=MgCl2+H22/3Al+2HCl=2/3ALCl3+H2112/31amolbmol左边刚好反应完时增重量为22a右边刚好反应完时增重为16b1.22ag,16bg由22

首先NaOH相对分子质量为40,不是80,这就导致你的答案错了.我们可以这样理解,把Na放在H2O里,会放出H2,根据方程式2mol那和水反应放出1mol氢气,可以算出2molNa和H2O反应溶液质量

抱歉啊,我没有看清楚题目,“都能发生反应终止”A,Mg,Zn会产生H2,而且它们的相对分子质量不同,所以产生的H2的量也不同,所以不会保持平衡B,不可以,CuO会与H2SO4反应,C,Zn,Mg过量了

这个根据质量,体积,密度关系就可以得出答案.酒精密度是0.8克每毫升,而水的是1克美毫升.天平平衡说明质量相等.所以水的体积是8毫升

1.酸过量,金属完全反应.净增重=加入的金属质量-逸出的氢气质量.Mg+2HCl=MgCl2+H211amolxx=amol净增重=24a-2a=22a铝的算法相同.2.金属过量,酸完全反应.烧杯内的

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2436.5224g100(过量)x24/2=24g/xx=2g;2Na+2HCl=2NaCl+H2↑4673223g100((过量))y46/2=23g/yy=1g

因为锌的活动性比铁强，故放锌的这边产生H2较快，所以一开始应偏向放铁的那边；如果金属完全反应，那么等质量的铁和锌，铁产生H2较多，所以最终应偏向放锌的那边；如果硫酸完全反应，则产生的氢气量是由硫酸决定

选C分析：金属与酸反应,反应后天平仍然保持平衡的情况有两种,一种是酸完全反应,生成氢气的质量相等,所以只要加入金属质量相等即可,也就是镁和铝的质量比为1：1,但这种情况此题不存在,所以只能是第二种情况

由题意知L1=L2,R1=2R2,M1=M2.（1为甲,2为已）V1=πR1~2*L1P1=M1/V1(以P代表密度）V2=πR2~2*L2P2=M2/V2P1/P2=M1*V2/(M1*V1)=V2

镁和铝全部都是过量的--盐酸不足量生成的氢气是相同的--再问：决定就是你了

应该是锌一边上升吧,因为锌会与稀盐酸反应,生成物中有氢气从溶液中溢出,重量就会减轻了,而铁就没有重量减轻,所以锌的一边上升.

过量金属必为铝,此时满足天平平衡的条件是22a=27b-n.解析如下：若酸都恰好反应,则a=n/2,b=n/3,天平两边增加质量,加镁增加11n,加铝增加8n,则加镁一边重.故而加镁一边应是酸过量,加