两物质的ksp相同,怎么比较溶解度

醋酸的电离常数是1.8×10^-5氨水的电离常数也是1.8×10^-5所以两者的酸性是一样的.换一种说法的话：我们知道醋酸铵的PH值等于7即这个醋酸铵双水解中铵根离子和醋酸根离子的水解能力一样强,也就

相同体积相同物质的量浓度：【中和能力一样（中和能力只看摩尔数）但反应速率不同强酸电离的氢离子数目多,所以反应速率快（反应速率看溶液中的物质的量浓度）】相同体积相同PH即溶液中氢离子的物质的量浓度一样,

物质的量浓度相同NaHCO3和NaHSO3都是强电解质百分百电离c(Na+)相等HCO3和HSO3的电离程度不同因此,A.c(HSO3－)=c(HCO3－)B.c(SO32－)=c(CO32－)不正确

相对原子质量——Na:23K:39Cl:35.5NaCl的相对分子质量为58.5KCl的相对分子质量为74.5由于溶液的体积相同,所以水的质量相同又因为NaCl和KCl的质量分数相同,所以NaCl的物

是的,Ksp越大,说明溶解的离子浓度越大,难溶电解质溶解度越大

Ksp叫做容度积常数.它表示难溶物质的溶解能力.通常,由ksp大的物质转化为ksp小的物质较为容易.高中阶段知道这些即可.到了以后,如果满足一定条件,ksp小的物质也可以向ksp大的物质转化.不懂的可

不对的,因为Ksp=各离子浓度的系数次方之积.如果系数大的话,计算出来的Ksp就较小,但实际的溶解度可能并不小.例如,Ag3PO4的Ksp=[c(Ag+)]^3*c(PO43-),AgCl的Ksp=c

5*10^(-9)mol/L你填的那个是错的.水解反应K不可能达到19个数量级,那相当于反应进行完全,生成碱和强酸在一起?k=[H+]^2/[Cu2+]=[H+]^2*[OH-]^2/([Cu2+][

两边同取对数,分子相同,比较分母!

Q=CM△T,M质量一样,△T升高的温度一样,就要看C比热容的大小了比热容越大,升高的温度就越小,比热容越小,升高的温度越大你给等式两边同时除以M△T,是分子与分母的关系,你能看懂的.相当于分母越大,

得看什么物质啊.如有机物的话.可以从1,质量分数的大小（质量分数大的,熔沸点高）,2,碳链结构（相同分子式,结构越复杂,溶沸点越低）,3,官能团（-COOH-CHO-OH.）如为无机物,就得看具体物质

硫酸最大,醋酸最小,硫酸和盐酸都是强酸一级解离完全但硫酸还有部分二级电离有两个氢,醋酸是弱酸,电离很不完全

同种晶型的可以比较,即AnBm和CnDm,只有这种化合物他们离子浓度的幂乘积的次方是一样的,但是AnBm和C(n-1)D(m+1)的幂乘积虽然相同,但是他们的溶解度实际上不能比较,下面是具体的说明：我

ANaCO3>NaHCO3>NaCl>NH4Cl碳酸根水解分两步,产生OH-而碳酸氢根只有一步水解,生成OH-少,但都是碱性氯化钠为中性氯化铵为强酸弱碱盐为酸性,其中NH4水解会生成少量H+BNa2S

我们可以这样理解,一定物质的量的物质的溶解能力是通过溶解掉的物质多少相关的,所以跟溶液中某种离子的数量没有直接关系.所以,通过溶度积计算同样浓度的溶液中银离子浓度的多少,就可以确定二者的溶解能力大小.

应该是硫原子不是硫酸分子吧.其实很简单你把相对分子质量反过来比就行了比如SO2和SO3的相对分子质量是64比80即4比5那么它们的物质的量的比就是5比4,只有这样这两个乘起来才能是1比1也就是总质量相

不能,另外两个是AB型,而铬酸银是A2B型,铬酸银的ksp是银离子浓度平方乘铬酸根离子浓度再问：好像开了个根号再与其他的ksp比较，也能得出正确的答案！再答：做题目讲的是方法，运气是另一回事了，你不能

物质熔点和沸点高低的比较比较物质的熔点和沸点的高低,通常按下列步骤进行,首先比较物质的晶体类型,然后再根据同类晶体中晶体微粒间作用力大小,比较物质熔点和沸点的高低,具体比较如下：断所给物质的晶体类型,

理论上讲,只能取相同的x才能比较两个函数的大小.技能上,可以用g(x)-f(x)的值与0的大于关系来判断两函数的大小.再问：你这样取不同的X值进行比较有意义吗再答：我说了，要取相同的你是中学生，还是小

由公式PV=nRT可以得出同温同压下,即有两种物质的量相同的气体必然具有相同的体积