两种元素原子的核外电子数之比与最外层电子数之比相同

R和Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数和次外层电子数之差的绝对值等于电子层数，如果R是第三周期元素，则R最外层电子数为5，则R是P元素，如果R是第二周期元素，则R最外层电子数为4，则R是

不好意思,匆忙中读错题了,我知错就改因为如果质子数变,原子种类一定改变,但是,核外电子数变,原子有可能变为离子而不是另外一种原子,所以本质,也就是事物的实质（充要条件）,便是原子核内质子数的改变当然你

1-18号元素电子层数在1-3层,电子层数1:1时不存在,电子层数1:2时,只可能是A元素1层,B元素2层,所以A元素只能有1个电子或者2个电子,B元素为两层电子,最外电子数为2或4,组合情况为H和B

核电荷数为1至18,核外电子层数之比与最外层电子数之比为：第一周期：1、1/2第二周期：2、1、2/3、1/2、2/5、1/3、2/7、1/4第三周期：3、3/2、1、3/4、3/5、1/2、3/7、

在前10号元素中，氦原子和碳原子，核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，均为1：2，氢原子和铍原子，核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，均为1：2，共有两对；故选B．

列方程就可以了,x+y=19x-y=3,那么x=11,y=8,这样知道x为Na,y为O,由此知道,组成的化合物为Na2O2或者是Na2O

前十号就2个电子层,所以只有一对是氢和铍氢电子层1个,铍2个,最外层电子数也是1和2,符合你的要求

H和Be两个比值均为1:2再问：没了么？只有一对？再答：是的因为10号之前的核外电子层只有1和2所以只有一对再问：2号和6号也可以！！刚找到的\(^o^)/再答：诶我疏忽了不好意思o(╯□╰)o

由“X元素原子的L层电子数比Y元素原子的L层电子数少3个”可知Y原子至少有两个电子层,X原子至多有两个电子层；故而假设当X只有一个电子层时,当X电子数为1或者2时,可知Y的电子排布是K=2,L=3排布

L层电子数比K层与M层电子数之和的两倍多2因为K电子数为2L电子数为8.通过关系有8=2（2+x）+2x=1所以M层电子数为1所以原子有电子数为2+8+1=11所以为Na元素不懂问

解析：短周期元素一般指前三个周期的元素电子层数不会超过3个,及KLM三层K层为最内层,最多容纳2个电子,L层为第二层,最多容纳8个电子,M层为最三层,最多容纳8个电子,因为：R元素原子的最外层电子数与

HClO4强2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2(g)A单质是氢气,B是氧,C是钠,D是S元素,E单质是氯气B原子核外电子总数与最外层电子数之比是4比3（且ABCDE是原子序数递增短周期元素

中性原子质子数＝核电荷数＝核外电子数你的问题在于,误认为原子只能是中性的,带电原子（团）被称为离子,简单离子仍然属于原子,只是不是中性而已.

1)HClO4强2)NaOHClO-+H2OHClO+OH-3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O24)有沉淀生成H2O2+H2S==S↓+2H2O再问：ClO-+H2OHClO+OH-是不是有n

前10号元素最多只有2层电子,次外层电子最多有2个,所以有2对氢和铍、氦和氮

设两种元素为A和B当A为第一周期,B为第二周期时有：H和BeHe和C；当A为第一周期,B为第三周期时有：H和AlHe和S当A为第二周期,B为第三周期时有：Be和AlC和S共6对

设X原子序数x,则Y原子序数为x+5x+x+5=21x=8即X为第8号,O元素Y为第13号,Al元素

H和HeLi和P再问：你在仔细看看提再答：H有1个核外电子，最外层电子为1，He有2个核外电子，最外层电子为2，比例都是1：2Li有3个核外电子，最外层电子为1，P有15个核外电子，最外层电子为5，比

选B解析：设X的原子序数为a,因为Y的原子核内质子数比X多3,那么Y就是a+3因为X和Y两原子的核外电子总数之和为19,所以：a＋a＋3＝19解得a=8,所以X是O,Y是Na.A错,O元素在自然界中大

氢1和锂3差2个,锂3和钠11差8个,钠11和钾19差8个,钾19和铷37差18个,铯55和铷37差18个,钫87和铯55差32个.是2,8,10,18,26,36,44,50,68,76,84,86