严冬,汽车司机常用水和乙二醇-搜答案-大师作文网

酒精凝固点底防止墨里的水冻住

加热到170摄氏度发生分子内脱水反应CH3CH2OH----(浓硫酸)(170摄氏度)--->CH2=CH2(上箭头)+H2O如果想要发生分子内脱水,未避免生成乙醚,所以要用较快的速度加热到170然后

电解氯化钠溶液：2NaCl+2H2O=解=2NaOH+H2+Cl2CH2=CH2+Cl2==CH2ClCH2Cl用氢氧化钠水解之：CH2ClCH2Cl+2NaOH====CH2OHCH2OH+2NaC

C水和甘油混合后,凝固点降低,可以作为发动机的冷却液,在冬天温度低时不会凝固就像下雪天向地上撒盐,使水的凝固点降低,不容易结冰.

25、严冬,汽车司机常用水和酒精的混合液作为发动机冷却系统里的冷却液,这是因为这种混合液有（C）\x0dA、较高的沸点B、较好的导热性C、较低的凝固点D、以上说法都不对

D较低凝固点现在汽车防冻液就是酒精和水的混合.

答案是c因为酒精的凝点远低于水的凝点酒精和水的一定比例的混合液凝点也远低于水的凝点0℃冷却液的凝点降低了,才能防止低温时冷却液凝固膨胀损坏发动机!

是降低溶液一般凝固点低想想,如果升高,假设10°,不是更容易结冰了么?降低到-10°才不容易结

肯定是乙二醇密度大啊晕120度时就和水差不多了

乙二醇比乙醇的冰点高些,但乙醇比乙二醇的沸点低易挥发故失效现象较严重.现在市面上卖的防冻液大多是乙二醇溶液.视含量不同,冰点在零下45度至零下15度间.

可以降低水的凝固点,使其不致凝固

-45度的防冻液乙二醇的重量比是58%-25度的应该在40%.

用乙二醇好、乙二醇沸点高、要加入缓蚀剂

图在哪里?我告诉你思路：1反应时间是不变的（这个可以假设,如果是变化的,那么也就求不出具体的数字）2制动时间,就是从制动到停下来的时间,与速度相关2ts=v^2(t时间s制动距离v速度)3反应距离和速

乙二醇是防冻液.加入乙二醇的水,可以在很低的温度（0度以下）不冻冰,所以降低了水的凝固点.

降低水箱中水的凝固点

汽车发动机一般用水来冷却,这是利用了水的【比热容】较大的特性．在严寒的冬季,汽车司机常用水和酒精的混合液作为发动机的冷却液,这是因为酒精和水的混合液凝点低于水的凝点0℃,冷却液的凝点降低了,才能防止低

乙二醇是一种无色微粘的液体,沸点是197．4℃,冰点是-11．5℃,能与水任意比例混合.混合后由于改变了冷却水的蒸气压,冰点显著降低.其降低的程度在一定范围内随乙二醇的含量增加而下降.当乙二醇的含量为

事实上得到乙醛的,这是事实,乙炔水化制乙醛!但你突出的问题很有道理!理论上可行的!但要注意的是,乙炔假如得到乙二醇,也一定要分步进行,那样的话,水中的羟基还是应该接在含醛基的碳原子上,因此得到乙二醇.

乙二醇占60%以上就可以啦.找本物理化学书找到公式进行计算.