中取14克混合,溶液浓度变为9%,则甲乙两种食盐溶液的浓度分别为多少?

溶液中n（Cl）=0.2L×2mol/L×2+0.2L×3mol/L×3=2.6mol，溶液中n（Al）=0.2L×3mol/L=0.6mol，将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并

您好：设原来有x克20%x+50=40%(50+x)0.2x+50=20+0.4x0.4x-0.2x=50-200.2x=30x=150加水（150+50）x40%÷25%-150-50=320-20

我简单写下设甲浓度x,乙浓度y12x+48y=60*11%21x+14y=35*9%解得x=0.07y=0.12答：甲浓度7%,乙浓度12%再问：我就是不明白方程等式右边为什么要把取出的两个溶液浓度加

先算出盐的质量为240克,然后除以加水之后溶液的质量2000克,结果是12%

PH=PKa-lg[HA]/[A-]8=4.76-lg[HA]/[A-]lg[HA]/[A-]=-3.24[HA]/[A-]=5.75×10^-4即氢氧化钠的浓度是HA浓度的5.75×10^4倍,此时

1、设原有X克糖水40％X＝30％（X＋50）X＝150设加入Y克糖30％（150＋50）＋Y＝50％（200＋Y）Y＝802、要求从1开始写到87位,就要从1写到48.因为一位数是9个,十位数字相同

甲乙两种溶液,若从甲中取2100克,乙中取700克混合而成溶液浓度为3%,若从甲从取900克,乙中取2700克,则混合溶液浓度5%求甲乙两种的浓度分别为多少?用方程：甲浓度为x,乙浓度为y(2100x

碳酸钠的水解程度确实比碳酸氢钠的水解程度大很多倍!虽然当他们混合后,碳酸氢钠的水解程度几乎不变,而碳酸钠的水解程度明显减小,但是碳酸钠的水解程度仍然比HCO3-的水解大就象俗话中：瘦死骆驼比马大

1L0.2mol/L的NaCl溶液含有0.2molNaCl,含有0.2molNa+1L0.2mol/L的Na2SO4含有0.2molNa2SO4,含有0.4molNa+n(Na+)=0.2+0.4=0

Ksp=[Pb]*[I]^2=2.5*10^-9[Pb]=2.5*10^-9/1.0*10^-6=2.5*10^-3故,硝酸铅的浓度应该等于铅离子的浓度：2.5*10^-3mol/L

这种情况下,一般认为酸碱恰好完全反应,生成MA的溶液,然后再分析MA溶液中离子的浓度即可.因为A-水解所以M+大于A-,A-水解生成OH-,所以OH-大于H+,因为水解是很少量的,所以A-大于OH-.

原有酒精=500X30%=150（g）原有水=500X70%=350（g）加入500g水,酒精仍为150g,溶液为500+500=1000（g）所以,浓度为150÷（500+500）=15%

小于.可以这样考虑,在醋酸中不断加入氢氧化钠直至氢离子浓度等于氢氧根浓度,那么在加入的过程中,氢离子浓度变小,醋酸电离平衡向电离出氢离子的方向移动,原本未电离的醋酸分子必然会不断电离出氢离子.既然最后

X+Y=14，常温下某氨水的pH=X，则氨水中c（OH-）=10X-14mol/L，某盐酸的pH=Y，盐酸中c（H+）=10-Ymol/L，所以氨水中c（OH-）等于盐酸中c（H+），一水合氨是弱电解

设原溶液质量为x,则x*22%=（x+100）*14%,解得x=175g,含NaNO3质量=175*22%=38.5g,物质的量=38.5/85=0.453mol,物质的量浓度=0.453/0.15=

 再答：求采纳

设原来xx×20%=（x+800）×12%解得x=1200

应是溶液显碱性,所以氨根大于氯离子,大于氢氧根,大于氢离子.你可以看看炭酸钠溶液的离子浓度,同样氢离子和炭酸氢根是无法比较的.追问：我反驳你的观点,碳酸钠中碳酸根水解得碳酸氢根和氢氧根为主要,而水解得

解题思路：根据氨水大大过量以及电荷守恒考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/incl

设：原溶液的密度为P.则：0.15P*22%/(0.15P+100)=14%P=1400/(0.15*8)=1167g/L碳酸钠的量为：0.15P*22%=38.5g38.5g/106=0.3632m