200吨含FE2O3质量分数
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/06 22:23:06
生铁中铁元素的质量为:3000T-3000T*5%=2850TFe2O3中铁元素的质量分数是:(56*2/160)*100%=70%需要含Fe2O3的质量为:2850T/70%=约4071需要铁矿石的
Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe160112200t*80%x*(1-2%)160/160t=112/0.98xx=114.3t
BFe3O4混合物CO2、CO
假设混合物质量为m,混合物中氧化铁的含量为x则质量为m的混合物中氧化铁的质量=mx,氧化亚铁的质量=(1-x)m根据混合物中铁元素质量分数为73.1%,则有mx×56×2160×100%+(1-x)m
设需要四氧化三铁的质量分数为70%的磁铁矿的质量为x,300kg×80%×56×256×2+16×3×100%=x×70%×56×356×3+16×4×100% x≈
设可提炼出含铁的质量分数为96%的生铁的质量为xFe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2160112100*85%t96%x160/112=100*85%t/96%xx=61.98t答:可提炼出含铁
赤铁矿样品含Fe量为:5.88/12=0.49Fe2O3的含Fe量为:56*2/160=0.7>0.49假设赤铁矿的成分是Fe2O3和其他不含Fe的物质.则此赤铁矿中含Fe2O3质量分数是:5.88/
1、fe在fe2O3中的质量分数:56*2/(56*2+16*3)=70%;2、3000t含杂质5%的fe可出纯铁:3000*(1-5%)=2850吨;3、每天所需fe2O3的量:2850/70%=4
要练出含铁90%的生铁100吨,===90吨纯铁至少需要Fe2O3质量分数为80%的铁矿石===56*2*0.8/(16*3+56*2)=0.5690/0.56==161吨
Fe2O3中铁元素的质量分数为112除以160乘以百分之百=70%设赤铁矿的质量为m,氧化铁的质量分数为xm乘以x再乘以Fe2O3中铁元素的质量分数=m乘以56%x乘以70%=56%x=80%答:氧化
含纯铁的质量=5000t*96%=4800t要求氧化铁的质量需要根据化学方程式的计算,应为4800t*160/(112*0.8)=8571.4t
如果题中所指杂质包含除铁以外所有成分,纯铁含量为3000*(1-5%)=2850吨,如果杂质所指不详,则需要提供具体其他化学成分含量,目前无法解答.假设该厂铁矿石冶炼回收率为100%(实际生产中肯定低
设需要氧化铁x吨3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O16011280%x90吨x=160.71吨
1.设需要含Fe2O380%的赤铁矿石为x2240t×(1-4%)=x×80%×56×2160×100%x=3840t2.2320吨再问:2�����岽�裿
m(Fe2O3)=200×80%=160g;设产生Fexg3CO+Fe2O3==高温==2Fe+3CO2160112160gx160/160=112/x;x=112t;生铁质量=112/96%=116
(56×2)/(56×2+16×3)=0.7含Fe5.88克含Fe2O3=5.88/0.7=8.4克则此赤铁矿中含Fe2O3质量分数=8.4/12=70%
设某种赤铁矿为100克,那么氧化铁(Fe2O3)为80克,则,含铁为80克X(2Fe/Fe2O3)X100%=80X(112/112+48)X100%=56克则其含铁元素的质量分数为56/100*10
1.56*2+16*3=1602.56*2/160=0.73.1000*0.7=700g
200tx80%=160t这是Fe2o3的质量.Fe的质量分数为112/160.用160t乘以112/160就可以了
Fe2O3-----2Fe16011280%x160/112=80%/xx=56%