中心原子杂化类型如何计算

如果是单键碳为sp3杂化,双键碳为sp2杂化再问：HO-OC-CH2-CH2-CH(NH2)-COONa那个碳是双键，那个是单键呢，怎么看啊再答：HOOC-和-COONa中的碳为双键碳，其余碳为单键碳

(中心原子族数+配位原子提供电子数)/2=电子对数配位原子是氢或卤数,取1；如果是氧,取0电子对数,4,sp3杂化,3,sp2杂化2,sp杂化5,sp3d杂化6,sp3d2杂化

总体思路是,先算出中心原子周围的电子对数（得到杂化类型）,再算出其孤对电子数,查表得到空间构型（考试时这个是要记住的）中心原子周围的电子对数m=（中心原子价电子数---配位原子数X每一配位原子贡献的电

金刚石：sp3杂化.石墨：sp2杂化.可以从构型上理解.金刚石中C原子是正四面体构型,所以是sp3杂化.石墨中,C是平面构型的,所以是sp2杂化.由于石墨中存在双键（可以这么认为）,所以不好从电子互斥

这个只要lz仔细读读杂化轨道的理论知识,就会知道了.首先要明确分子构型绝大部分情况是由中心原子杂化轨道形状决定的,唯一的区别就是杂化轨道是纯理论概念,而分子构型是实际存在的.这样讨论lz问的问题就可以

如果是判断的话我建议你看一下共价键理论,其中有一段话是重点确定分子或离子中,中心离子的价电子书和配位原子数之和,除以二后,就是中心原子价电子层的电子对数.其实就是设中心原子最外层电子有N作为配位原子通

价电子互斥理论惰性元素本身可视为不带电子,只是提供更高一级的sp轨道,所以XeF6就是6个电子对原本的d轨道的6个电子和F结合,是d3sp2杂化应该,变体八面体形应该

苯是是sp2.不考虑电子如何排布,应该先讨论乙烯的轨道.乙烯含有两个碳原子和四个氢原子,就碳原子而言,涉及其最外层的2S,2Px,2Py,2Pz四条轨道,其中S轨道和两条P轨道SP2杂化后形成在同一平

我认为是错的,应该反过来才对.杂化类型和配位原子数目不一定相匹配,例如水、氨气都是SP3杂化,配位原子应该为4,但是.

变形三角双锥形（O在三角平面）sp3d

k=(中心原子价电子数+配位原子所提供的价电子数-微粒所带电荷代数值)/2k=2,sp杂化k=3,sp2杂化k=4,sp3杂化k=5,sp3d杂化k=6,sp3d2杂化.注意若计算结果出现X.5的情况

氧化铝中的铝可以看成中心原子,铝处于六个氧形成的八面体空穴中,是典型的sp3d2杂化.（参见氧化铝的晶体结构：O以六方紧密堆积,Al进入其中的八面体空穴中,占据率2/3）在Na2O2中,O2(2-)中

端位原子的杂化类型一般是由中心原子的杂化类型反推的；比如：一个分子根据价键理论可以推知它的空间构型,再根据空间构型推知该分子的中心原子的轨道杂化方式,再通过中心原子的杂化方式推知端位原子的杂化类型.一

价层电子对互斥原理:用化合物中各原子的价层电子数总和除以二,得到的数就是价层电子对数.其中当氧族元素不是作为中心原子时,氧族元素的价层电子数以0计算.得到的价层电子对数为对应的杂化方式.(2为sp杂化

端位原子的杂化类型一般是由中心原子的杂化类型反推的；比如：一个分子根据价键理论可以推知它的空间构型,再根据空间构型推知该分子的中心原子的轨道杂化方式,再通过中心原子的杂化方式推知端位原子的杂化类型.一

C2H4是sp2杂化,两个c原子的地位是一样的.c原子的核外电子排布为1s（2）；2s（2）、2p（2）；最外层有四个电子,但2p轨道的两个电子占据了能量高的两个轨道,2s轨道的两个电子占据的轨道能量

sp2杂化,平面三角形结构.B原子作为中心原子,电子组态为：2s22p1,2s上的一个电子激发到2p；2s和2px、2py三个轨道能量进行重新分布,即sp2杂化,3个sp2杂化轨道分别与3个Br-头碰

你的化学式不对吧,这样算出的孤电子对数是分数再问：是pcl5中p的杂化类型？再答：sp3d杂化P基态时没有d电子，但它在成键时，首先发生电子激发，1个3s电子跃迁到3d轨道，电子构型变为3s13p33

Ag4d105S1(银原子电子构型)Ag+4d10(银离子电子构型)d轨道是全充满,不参与杂化二配位,所以是sp杂化同时也符合其直线型的构型P.S.楼上的,二配位只有sp一种杂化类型,与CN-是强场这

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