中心原子的杂化轨道类型取决于配位原子数目

中心原子c的杂化轨道类型是sp2杂化,中心原子的空间构型是平面三角形,c6h6的分子立体构型是平面正六边形

VSEPR算就可以了根据VSEPR理论,会按以下步骤判断分子或复杂离子的几何构型.1、确定中心原子价层电子数.它可由下式计算得到：价层电子对数＝（中心原子价电子数+配位原子提供电子数-离子代数值）/2

如果是单键碳为sp3杂化,双键碳为sp2杂化再问：HO-OC-CH2-CH2-CH(NH2)-COONa那个碳是双键，那个是单键呢，怎么看啊再答：HOOC-和-COONa中的碳为双键碳，其余碳为单键碳

总体思路是,先算出中心原子周围的电子对数（得到杂化类型）,再算出其孤对电子数,查表得到空间构型（考试时这个是要记住的）中心原子周围的电子对数m=（中心原子价电子数---配位原子数X每一配位原子贡献的电

金刚石：sp3杂化.石墨：sp2杂化.可以从构型上理解.金刚石中C原子是正四面体构型,所以是sp3杂化.石墨中,C是平面构型的,所以是sp2杂化.由于石墨中存在双键（可以这么认为）,所以不好从电子互斥

这主要看成键电子对和孤立电子对在空间平均分布,在显示时,孤立电子对不显示.计算步骤太多我就不写了,你看例题,然后再代一下应该可以的.答案：直线形Sp杂化,三角锥形Sp3杂化,V形Sp2杂化,正四面体S

SnCl2（气态分子）,V形,sp2PCl3,三角锥,sp3SO3,平面三角,sp2H3O+,三角锥,sp3NO3-,平面三角,sp2

价电子总数：PCl3:5+7×3=26BCl3:3+7×3=24CS2:4+6×2=16Cl2O:7×2+6=20而所有原子都达到8电子,则分别需要32、32、24、24个电子,相差为6、8、8、4个

苯环在这三个化合物中都是以苯基形式存在,只是形成了C-I键和C-Xe键,因此,苯环只相当于一个化合价为正负一的原子,类似于卤素.[(C6H5)IF5]-：孤电子对数=（7+1-5-1）/2=1,杂化轨

如果是判断的话我建议你看一下共价键理论,其中有一段话是重点确定分子或离子中,中心离子的价电子书和配位原子数之和,除以二后,就是中心原子价电子层的电子对数.其实就是设中心原子最外层电子有N作为配位原子通

（1）sp3（2）sp3（3）sp2（4）sp3

BP\x09LP\x09VP\x09空间构型\x09中心原子杂化方式PCl3\x093\x091\x094\x09三角锥\x09sp3SO2\x092\x091\x093\x09V形\x09sp2NO

如果一个粒子可以写成ABmEn的形式(A,B是不同元素,E是孤对电子,m,n分别是B和E的数量),那麼通过计算m+n的值可以判断是什麽杂化.n=1/2*(中心原子的价电子数-粒子所带电荷数的代数值-m

我认为是错的,应该反过来才对.杂化类型和配位原子数目不一定相匹配,例如水、氨气都是SP3杂化,配位原子应该为4,但是.

氧化铝中的铝可以看成中心原子,铝处于六个氧形成的八面体空穴中,是典型的sp3d2杂化.（参见氧化铝的晶体结构：O以六方紧密堆积,Al进入其中的八面体空穴中,占据率2/3）在Na2O2中,O2(2-)中

sp2杂化,平面三角形结构.B原子作为中心原子,电子组态为：2s22p1,2s上的一个电子激发到2p；2s和2px、2py三个轨道能量进行重新分布,即sp2杂化,3个sp2杂化轨道分别与3个Br-头碰

你的化学式不对吧,这样算出的孤电子对数是分数再问：是pcl5中p的杂化类型？再答：sp3d杂化P基态时没有d电子，但它在成键时，首先发生电子激发，1个3s电子跃迁到3d轨道，电子构型变为3s13p33

Ag4d105S1(银原子电子构型)Ag+4d10(银离子电子构型)d轨道是全充满,不参与杂化二配位,所以是sp杂化同时也符合其直线型的构型P.S.楼上的,二配位只有sp一种杂化类型,与CN-是强场这

其实很简单,用VSEPR算就好了.如果你算出的成键数为X,那么s,p,d等的上标码之和即为X,如BF3成键数为3,孤对电子数为0,那么杂化形式即为1+2即sp2杂化；又如六氟合铁（+3）配离子,成键数

不一定,例如,乙烯中碳原子为SP2杂化,其中心原子碳原子最外层上有一个电子未参与杂化,形成π键,还有如乙炔,价电子层有两个电子未参与杂化.所以中心原子的价层电子不是只存在于杂化轨道的.你补充的问题回答