大师作文网中性介质中kmno4和na2so3反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 06:40:50
硫化钠中的硫显-2价,具有还原性.二氧化硫中的硫显+4价,既有氧化性又有氧化性,当二氧化硫足量时,可以将-2价的硫氧化为0价的单质硫.如果二氧化硫少量,反应方程式为:NaS+SO+HO==NaSO+H
H+1；O-2O0C+4；O-2P+5；O-2Fe+3；O-2H+1；S+6；O-2K+1；Mn+7；O-2N-3；H+1Na+1；S-2Ca+2；Cl-1Fe+2；Cl-1Cl0K+1；Cl+5；O
强酸性条件：2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4→2MnSO4（无色或肉色）+5Na2SO4+K2SO4+3H2O弱酸性、中性、弱碱性条件：2KMnO4+3Na2SO3+H2O→2MnO2（黑色
SO2使KMnO4褪色的原因是,KMnO4溶液为紫色,是MnO4-离子的颜色,酸性KMnO4溶液具有强氧化性,可使溶液中的+4价硫元素氧化成+6价,而自身被还原,所以溶液就变为无色了.
NH3.H2O：弱碱性.KMNO4：它是由KOH强碱,HMNO4强酸,中和得的强酸强碱盐,显中性.NA2S：碱性.Fe(OH)3：具有两性但其碱性强于酸性.AgNO3：弱酸性.由于盐类水解.Cu2(O
SO2(+4,-2)NH4NO3(-3,+1,+5,-2)Na2S(+1,-2)AlCl3(+3,-1)KMnO4(+1,+7,-2)MgSO4(+2,+6,-2)H2O(+1,-2)Ca(OH)2(
向Na2S溶液中加FeCl3,由于开始Na2S过量,溶液呈碱性,所以还原得到的Fe^2+与S^2-反应生成FeS沉淀2FeCL3+3Na2S=2FeS↓+6NaCL+S↓向FeCl3溶液加Na2S溶液
稀的KMnO4溶液就可以氧化HCI了看下酸性溶液还原电极电势：Cr2O7[2-]+6e-+14H+===2Cr3++7H2OE=1.33VMnO4[-]+5e-+8H+===Mn2++4H2OE=1.
酸性Mn2+锰2价阳离子.中性Mn02二氧化锰.碱性Mn02-锰酸根负离子
酸性介质是Mn2+中性介质是MnO2碱性介质是锰酸钾K2MnO4
Na2S和Na2SO3固体混合物30g，用足量稀硫酸处理后，生成9.6g硫，设参加反应Na2S、Na2SO3的质量分别为m、n，则： 2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2
4Fecl3+2Na2S=S2（气体符号）+4Fecl2+4Nacl根据还原性强弱判断!负2价的S离子还原性强于负1价的Cl离子
酸性KMnO4是高锰酸钾溶液中含有部分氢离子,酸性、中性和碱性KMnO4氧化性强弱顺序是酸性溶液中氧化性最强,自身被还原为Mn2+；中性溶液中氧化性次之,自身被还原为MnO2；在碱性溶液中氧化性最差,
先和NA2S反应,因为他们是归中反映（生成S）有化合价变化而与NA2CO3生成NA2SO3,无化合价变化,接着还是会与NA2S生成S
是高锰酸钾和过锰酸钾
二价铁离子和氧气在酸性条件下反应酸性：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O二价铁离子和氧气在中性条件下反应中性：12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3
给你离子方程式吧S2-+2H+=H2S3S2-+2NO3-+8H+=3S沉淀+2NO气体+4H2O
不反应,但是Na2S在H2O中有水解.Na2S=2Na++S2-S2-+H2O=可逆=HS-+OH-HS-+H2O=可逆=S2-+OH-
2MnO4-+16H++10Cl-====2Mn2++5Cl2+8H2OB
氧化性与酸性不矛盾具有氧化性的是高锰酸根离子,在酸性介质中并不影响高锰酸根离子的存在.