为了减缓上述反应的速率-搜答案-大师作文网

A.碳酸根与氢离子反应,那锌与氢离子反应的少了,生成氢气的量当然就少了.B.没有影响,写出离子方程式就知道了C.引入氢离子产生氢气的量多了.D.加水是浓度降低这是常识.C=N/V,V变大,C当然变小E

选B----AC是固体,且硫酸根不参与反应,加不加都不影响.主体反应是锌和氢离子反应置换氢气,锌过量,只要不影响氢离子的量,就不影响生成氢气的量.D引入硝酸根,和原溶液中的氢离子相当于硝酸,就和锌生成

降低温度!减少反应面积!降低压强!

能.因为能加大或减少与反应物的接触面积.但是楼主,该题的意思明显不是减少催化剂的含量.而是通过控制漏斗活塞从而控制液体下流速度来控制反应速率再问：解释下怎么控制。不懂你打开就多个地方跑出去，这个不是结

因为醋酸是弱酸,醋酸在水中水解生成醋酸根离子和氢离子.这个反应是可逆反应.因此在水中加入醋酸钠溶液后,醋酸钠水解后生成醋酸根离子,醋酸根离子和溶液中的氢离子反应生成醋酸.减少了溶液中的氢离子,减慢了化

加水稀释,速率降低,不影响H2的量加CH3COONa,将盐酸转化为醋酸,反应速率降低,不影响H2的量加KCl溶液,相当于加水稀释,氢氧化钠会影响H2的量NH4Cl固体不影响反应速率,会在一定程度上增大

D（D是醋酸钠吧）生成弱酸,电离出的氢离子减少,可以控制反应速度.

醋酸钠与盐酸反应生成醋酸,这是一种弱电解质,这个反应使溶液中氢离子浓度暂时降低,使反应速率变慢.又因为醋酸也能电离,且电离氢的能力可以氧化锌,因此氢离子的总量是不变的,不影响生成氢气的量.

加催化剂

第一问：硫酸钾与氢离子不会反应产生“硫酸氢钾”.因为在水溶液中,硫酸氢根是强电解质.第二问：之所以加入硫酸钾可以,是因为加入硫酸钾溶液后,等于是把硫酸稀释了,溶液被稀释后,同体积溶液内的离子密度减少,

A．加适量的Na2SO4（s），对反应速率无影响，故A错误；B．加适量的NaOH （s），与酸反应，生成氢气的量减少，故B错误；C．加适量的K2SO4溶液，相当于稀释，氢离子的物质的量不变，

1.硫酸、CH3COONa都是强电解质完全电离,醋酸根离子遇氢离子会结合成为CH3COOH,为弱酸反应变慢,因为没有加入氢离子,因此生成H2的量不会变.2.钝化的al表面有致密的氧化膜阻止反应发生3.

加入水可以降低反应物浓度,但同时又不会增加反应物的量所以不会影响生成氢气的总量.而加入硫酸铵则不同,硫酸铵是强酸弱碱盐,在水溶液里会水解生成少量的酸,从而增大了反应物的量,势必会增大生成氢气的量,所以

因为硫酸钾完全不参加反应,所以相当于加了水,所以变慢

A、加碳酸钠固体会和酸中的氢离子之间反应生成二氧化碳气体，影响氢气的量，故A错误；B、加入醋酸钠固体，会和硫酸之间反应生成醋酸，这样酸中的氢离子由硫酸到醋酸，反应速率减慢，但是氢离子总量不变，所以不影

形成硝酸,强氧化性,生不成H2再问：硝酸会和什么东西反应呢？再答：Zn有硝酸反应生成NO等，没有H2生成

都一样啊都是减少H+的浓度但不改变H+的量

因为NACL溶液里有水==而且NACL不与碳酸钙或者稀盐酸反应~所以和只加水的效果是一样的.另外就是,D不行因为增加浓度会升高反应速率.补充一下就是,加稀硫酸貌似也是可以降低速率的,因为~会生成CAS

A．加入碳酸钠固体，与硫酸反应，导致反应物浓度降低，反应速率减小，但硫酸物质的量减小，影响生成氢气的总量，故A错误；B．加入水，相当于将硫酸稀释，会减缓反应进行的速率，但是酸中氢离子的物质的量不变，所

AKNO3具有氧化性,会生成二氧化氮气体