为了分析某碳酸钠样品纯度,甲乙丙丁四位同学
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/21 02:50:22
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210611744XY4.4X=10.6克;Y=11.7克.(1)将水蒸发,然后过滤即可.(2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数=10.6/12=88.
氯化铵NH4Cl24%÷(14÷(14+4+35.5))=91.71%所以该样品中的质量分数是:91.71%
n(CO2)=0.224L22.4L/mol=0.01mol,反应的方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,则 Na2CO3+2HCl=2Na
先称量样品质量得a,加足量盐酸,然后加热,称量结晶质量b{[(b-a)*10.6]/a}*100%=纯度
m(CO2)=2.24*1.977=4.4gCaCO3%=(100*4.4/44)/12.0=83.3%
(1)上表中A的值10g(2)这种碳酸钠样品的纯度?CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl106100x8g106/x=100/8gx=8.48g8.48g/10g*100%=84.8%
反应方程式为:CaCl2+Na2CO3====2NaCl+CaCO3(沉淀)106117100x=21.2g23.4g20.0g(1)碳酸钠的质量分数为:21.2/23=92.2%(2)由(1)知产品
在样品中滴加盐酸,将产生的气体通入碱石灰中.反应完全后称量碱石灰,算出增加的质量,即二氧化碳的质量.再按比例算出碳酸钠的质量,即可测其纯度.
首先,Na2CO3+2HCL=2NACL+CO2+H2ONa2CO3-2NaCL所以设原样品中NaCL有xg,得出关系式:106/(12-x)=117/(反应后生成氯化钠的量),那么反应后生成氯化钠为
H2SO3+2NaOH=Na2SO4+2H2O12m(v2-v1)x毫摩尔x=2m(v2-v1),2m(v2-v1)/1000=m(v2-v1)/500摩尔.该烧碱样品的纯度=40*250m(v2-v
由题意看出加热t3时间后,氯酸钾已经完全反应1)完全反应后产生氧气的质量为5+1-4.08=1.92克2)设样品中氯酸钾的质量为X2KClO3→2KCl+3O2↑245----------------
从表中数据可以看出第三次恰好完全反应Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO21069844xy13.2g106/x=98/y=44/13.2gx=31.8gy=29.4gNa2CO3质
设CaCO3的质量为xCaCO3+2HCL=CACL2+H2O+CO210044x9.9gx=22.5gCACO3的质量分数=22.5/25=90%化学计算强化训练上的吧?信我的,上面那个是错的
:(1)由图可看出当加入106g盐酸是反应恰好完成,生成4.4g二氧化碳,当继续加盐酸时二氧化碳的质量不变,所以加入盐酸212g是生成的二氧化碳的质量也是4.4g;(2)设样品中Na2CO3质量为x,
原ag克,后b克,加热后水和co2都离开,则碳酸氢钠质量为[(a-b)/31]*84与a相除即得所求
V(CO2)=224ml=0.224L,所以n(CO2)=0.224/22.4=0.01mol由于CO2全部来自于Na2CO3,所以n(Na2CO3)=0.01mol,n(HCl)=0.01*2=0.
(1)设12g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x,生成NaCl 的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106  
很简单啊0.17乘以0.0245除以2乘以106乘以4除以1.05就得出答案了,多给点分数哥们
KCLO3=2KCL+3O224596X=245*0.96/96=2.45克2.5+0.5-2.04=0.96氯酸钾的纯度2.45/2.5*100%=98%产生氧气的质量0.96克