大师作文网为什么1/6k2cr2o7
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/10 20:59:29
是间接碘量法,基准物质是K2Cr2O7,加了KI,反应生成碘,然后用Na2S2O3与生成的碘反应,碘只是中间的产物,计算式中只有K2Cr2O7和Na2S2O3的关系,也就是说不是直接通过碘标液的浓度计
重铬酸钾的氧化作用是：Cr2O72-+6e+14H+=2Cr3++7H2O,加入硫酸是提供酸性环境,增强氧化能力.不能用盐酸,盐酸的氯离子有还原性,能和重铬酸钾反应：Cr2O72-+6Cl-+14H+
这不是化学式啊写错了吧
定义：金属离子（包括铵根离子）与酸根离子构成符合定义啊~
K2Cr2O7重铬酸钾!就有强氧化性,橘红色晶体KClO3氯酸钾!同样具有氧化性!分解放出氧气,白色晶体
硫酸能减缓空气对亚铁的氧化作用,且能控制酸度,磷酸能与滴定过程中生成的三价铁离子生成无色络合物,降低了三价到二价铁的电极电位,消除了三价铁对指示剂的氧化,使滴定终点清晰准确.
滴定是精密的工作,精度要求高.实际上总有误差,浓度低的,在刚好完成时不易过量.过量哪怕不足一滴也会造成较大误差,达不到要求.主要是提高精度和便于操作.
因为在碱性溶液中,碘会发生岐化反应,铜离子也肯能水解,S2O32-也可能发生副反应,因此一般要将溶液的酸度控制在ph=3-4左右.
酸性条件下氧化性更强
是为了使Fe3+生成稳定的[Fe(HPO4)2]-,降低Fe3+/Fe2+电对的电势,从而使滴定突跃范围增大,从而减少终点误差,而且[Fe(HPO4)2]-无色,消除了Fe3+的黄色对观察终点的影响
K2Cr2O7重铬酸钾!就有强氧化性,橘红色晶体.
第一步：6I-+Cr2O7(2-)+14H+=3I2+2Cr3++7H2O第二步：2S2O32-+I2=2I-+S4O62-故Cr2O7(2-):I2:S2O32-=1:3:6
其实就是0.1*（1/6）mol/L的重铬酸钾溶液准确称取4.9g重铬酸钾溶于适量蒸馏水中,将溶液和洗涤液转入1L的容量瓶,加水至刻度即可再问：那该怎样计算浓度呢公式是什么？？？谢谢再答：按照这种配制
写方程式然后计算,是最简单、最能保障正确的方法6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O611molxx=1/6mol所以消耗K2Cr2
这个跟物质颜色的本身有关,重铬酸钾的红色与高锰酸钾的紫色都是很容易辨认的颜色.所以通常在滴定的时候他们不需要加指示剂而氯化铁和氯化铜来说,氯化铜在浓的时候是绿色的六氯配铜（二价）离子是绿色,当稀释后就
酸性重铬酸钾是有机化学重要试剂,用浓硫酸配置,增强重铬酸钾的氧化性.
滴定终点不容易看出来,容易过量,导致误差
1.C(1/6K2Cr2O7)：以溶质“K2Cr2O7”的摩尔质量的“六分之一”为质计量单位配制溶液”.上述溶质计量单位不同的原因是它们的溶液使用的时侯“溶质分子中的《Cr+6离子》得到的电子数目不同
在空气中稳定不吸水,不氧化,纯度高,分子式和构成相同,摩尔质量大
因为K2Cr2O7Z在常温下很稳定