为什么2HI=H2加I2为什么平衡后再通HI分解速率不变

解题思路：本题中的反应HI≒0.5H2+0.5I2是反应H2+I2≒2HI的逆向而且系数减半，则K2=1/K11/2。解题过程：解答：K2=1/K11/2。解析：不同反应之间的平衡常数之间的关系有以下

平衡一定正移,只加入一种反应物,不可能是等效平衡的.再问：不把他看成等效平衡就在等温等体的情况下增加反应物浓度压强增大前后计量数相同平衡不移动但反应物速率增大了难道还不移动么?再答：浓度改变平衡移动移

选AB此题采用极佳法来求.把反应物全部转化为生成物,求出生成物的总的物质的量浓度,但实际生成物的物质的量浓度要小于求得的生成物的总的物质的量浓度,同理生成物全部转化为反应物,求出反应物的总物质的量浓度

根据氧化还原反应方程式,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物.这里单质碘是氧化剂,硫酸是氧化产物；二氧化硫是还原剂、碘离子是还原产物.所以会有你的结论.理论的解释需要大学化学

会移动,增加反应物浓度,反应向生成物方向移动,如果充入的是氦气,就不移动

平衡标志的判断方法：1、正逆速率相等.（要点：正、逆；不同物质的速率比等于系数比时才叫速率相等.判断时两个要同时兼顾）2、浓度不变.（易错点：说物质的量相等或者比值为多少多少,都错.注意要点是一段时间

1...平衡后体积温度不变加入等量的I2和H2后,平衡是向正反应方向进行的.根据Kc=[HI]2/（[H2]*[I2]）,可以发现,Kc发生了改变,但是Kc与温度有关,所以Kc要保持不变的,那么就要反

不移动先看题目条件1.恒容条件增大HI的浓度,相当于两个同样的反应器叠在一起,因为恒容,并增大HI浓度,就相当于把上面的反应器里的HI压进下面的反应器（加压）,因为压强对此反应没有影响,所以就不移动2

平衡移动是指改变压强,温度,如果增大HI的量,其他条件不变,可逆反应平衡系数不会变,所以平衡不移动,平衡移动是指系数改变

根据可逆反应原理,压强降低,应该阻碍其降低,但反应并不能阻止,所以反应还是保持原平衡但由于压强降低,只能通过改变体积的大小（这里不能说是温度引起压强变化）,所以相当于气体浓度降低,颜色自然就变浅了.谢

向正反应方向移动.再问：为什么再答：因为恒温恒压，反应物浓度增加了。再问：物质的量增加了体积也增加了我觉得浓度无法判断再答：我是这么觉得的，体积增加了，反应物和生成物的浓度都变小，这个时候只有氢气的量

你这个问题,是不是问为会什么它不能作为判断反应平衡的标志吧.因为H2+I2=可逆=2HI,这个反应本身是一个物质的量前后不变的反应,所以压强是不随时间变化的,是一个常量,就不能作为判断平衡的依据.要记

浓度对转化率的影响：在其他条件不变的情况下,改变浓度,反应物的转化率可能增大,也有可能减小或不变.a减小生成物的浓度,反应物的转化率一定增大；b对于多种物质参加的反应,增加某一反应物的浓度,其他反应物

颜色变浅因为压强不变,充入氖气后体积变大,尽管H2+I2=2HI,反应物和生成物是1:1的气体体积反应,但由于体积变大,浓度变小,颜色变浅（前提是反应物生成物都为气体）

解题思路：理解化学平衡的定义，从而才能判断平衡状态解题过程：解析：化学平衡的概念是：可逆反应进行到一定程度，当正逆反应速率相等，当各组分的浓度不在随着时间的变化而变化的状态称之为化学平衡状态，简称化学

勒夏特列原理所说的压强变大的本质影响是反应体系中参与反应的物质的浓度发生了变化,加入氩气恰好对浓度没有影响,按题意没有改变反应气体分子间相互碰撞的几率和强度.

该反应在反应前后气体（反应条件下,I2是气体）总体积相等.反应前为1+1,反应后为2.所以一定温度下,达到一个平衡后,只要温度不变,改变容器体积时,正逆反应速率变化的程度一样,平衡不移动.即所谓等效平

按公式计算：△H=反应物总键能之和－生成物总键能之和,△H=436+151-299X2=-11<0,所以应该因为,化学键能指1.01*10^5Pa和25摄氏度下（常温常压下）,将1mol理想气体

平衡一定是向正反应方向移动的.那些回答不移动的,根本就不知道.乱说的.他们是把等效平衡的内容用在这里.根本就不知道等效平衡与平衡的关系.

2HI≒H2+I2是个等系数的反应,即反应前后气体物质的量不变,故HI浓度变化对转化率无影响2NH3≒N2+3H2是个系数增大的反应,即反应后气体物质的量增大,NH3浓度增大,等效于平衡向反方向移动,