为什么CaCl2滴加到过氧化氢 浓氨水溶液的过程中

生成的碳酸和亚硫酸,但碳酸钙本身是溶于酸的一般不可以弱酸制强酸

复习一下复分解反应发生的条件如果它们反应的话就会分别生成CaSO3BaSO3和HCl那么盐酸又会把这两个盐溶解掉的故而反应不了不过如果是SO3则可以于BaCl2反应的原因就不用解释了吧

分析：根据化学式进行分析其元素组成；物质的结构决定物质的性质．根据水（H2O）、双氧水（H2O2）、重水（D2O）的化学式可知都有氢、氧两种元素组成；物质的结构决定物质的性质,从化学性质的角度看,双氧

CaCl2,熔点782℃CuO,熔点1326℃这都是实际测出来的.具体的原子之间的作用力就不给你讲了.

CO2与NH3是发生酸碱中和反应.再问：那为什么有沉淀啊？再问：是生成了CaCO3吗？再答：CaCl2+2NH3+2H2O+2CO2==Ca(HCO3)2沉淀+2NH4CL溶有氨的氯化钙溶液中通二氧化

①如果按溶于水来说溶解度是对于一个物质来说的②对于与水反应理论上是会消耗水的不过CO2虽然易溶于水但实际上消耗的水很少而且饱和在实验中很难精确鉴定出所以有可能是近饱和而且底部可能会有极少析出的晶体只是

过氧化氢化学式为H2O2是一种强氧化剂,是一种无机物--过氧化物H2O2的结构是：H--O--O--H,而水的结构是：H--O--H因分子间结构不同而含氧量不同其次,如果把H2O2的：2给抵消掉的话,

如果二氧化碳可以和氯化钙反应的话,反映方程式为CO2+CaCl2+H2O=CaCO3+2HCl但是因为只有强酸制取弱酸,只有很少的弱酸制取强酸的道理,碳酸酸性比盐酸弱,所以反应不发生,因此也不会沉淀

写成CaCl2·xH20说明此物质形成了固定组分的水合物,比如硫酸铜什么的但是氯化钙吸水不是形成水合物的过程,而是潮解的过程,不会形成固定组成的水合物所以不能那么写再问：CaCO3+2HCl====C

是的,会出现浑浊,但是这在初中被认定是一个不能发生的反应再问：为什么？我已经高一了，还有为什么bacl2不能与naoh发生反应？再答：BaCl2+NaOH==NaCl+Ba(OH)2如果可以反应，化学

如果反应,则CaCl2+CO2+H2O==CaCO3+HCL但是,反应物中,CO2+H2O==H2CO3,生成的H2CO3是弱酸,而生成物中HCL是强酸,弱酸不能制强酸（概念）硝酸钡同理可得.

水和CO2合成碳酸～然后和CACL2复分解生成沉淀～和HCL但是HCL溶解CACO3所以不反应～

因为弱酸不能制备强酸就以本题为例假如氯化钙(CaCl2)吸收CO2会有这样的反应CaCl2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HCl（1）这样和我们熟悉的反应CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2

双氧水的专业名词叫过氧化氢(H2O2),是一种强氧化剂.过氧化氢是天然存在的一种化学物质,存在于空气和水中,光照、闪电和微生物均可产生过氧化氢.过氧化氢溶于水,就成了人们常说的双氧水.其实,早在十八世

根据库仑定律F=k*(q1*q2)/r^2可知,离子所带的电荷数越大,半径越小,那么离子键就越强.Mg在第三周期,O在第二周期；而Ca在第四周期,氯在第三周期.所以Mg2+的半径

存在电离平衡：H2O2=（可逆）=H++HO2-电离出H+,所以呈酸性!

CaCl2高AlCl3是共价化合物,属于分子晶体,CaCl2是离子化合物,属于离子晶体,熔点,一般情况下,分子晶体＜离子晶体实际上,AlCl3在178℃升华,CaCl2在782℃才熔化

低级醇能和一些无机盐类（MgCl2、CaCl2等）形成结晶状的分子化合物,称为结晶醇,亦称醇化物,如MgCl2·6CH3OH、CaCl2·4C2H5OH、CaCl2·4CH3OH等,结晶醇不溶于有机溶

有很多金属离子都可以催化H2O2的分解,特别是过度元素,比如Fe3、Cu2、Mn4等都可以.催化过程是相当复杂的,根据动力学上的类别又可分为若干过程,其中往往涉及成百上千个基元反应.如今还有很多催化剂

在CaCl2的晶体（固体）中,Ca2+和Cl-以1:2的比例结合,故化学式为CaCl2氯原子最外层有7个电子,再结合一个电子就达到8电子的稳定结构钙原子最外层有两个电子,这两个被两个氯原子夺取,也达到