为什么F2p轨道能量低于H1s

氢原子是质子.是一个裸（摆渡）露的核.所以不存在P轨道.但后一句话是正确的.氟2S22P52S轨道上能量低于2P上

可使自身能量最低,更稳定（这只是机理解释罢了）有几大理论,这边也不便细说,详见无机化学（武大版）或者加我号码有空时慢慢解释给你这理论让很多人蛋疼啊再问：那你Q给我啊.再答：先给邮箱zwenbo87@f

楼上的同学答非所问哈……真正的原因是在于s轨道电子无角动量,也就是说它的轨道是圆形的.比如任何一个p轨道,它上边的电子就是围绕原子核做无柄哑铃形“∞”公转,有轨道角动量,其能量和圆轨道的算法有差别,主

你是不是通过计算得出来的?可以这么理氢原子核只有一个质子,核外只有一个电子,所以核对电子的束缚能力不是很强,轨道离核较远,能量较高.氟原子有9个质子,核外电子轨道排列比氢原子紧凑,恰好2p轨道的能量跟

这就是能级概念,虽然都是同一层,但同一层里面又可分,2s,2p正是因为与原子核的距离不同,所以其能量也不同,这跟核外电子的K,L,M能级原理差不多

时间是能量形式?没听说过.至于绝对零度的问题,你要知道,提出热力学第三定律的时候并没有特定指明对于正反物质均成立,实际它是默认正物质的情况.对于反物质的低于绝对零度的问题,只不过是一种数学上的推演,既

电势能大,由E=kQ1Q2/r2得

氢和氦3S和3P轨道上没有电子.氯和亚电子层上的点子不一样.

如果从量子力学角度来讲,不过根据波尔的原子理论有F=MV方除以R=KQq除以R方解得动能=KQq除以2倍R假设电子从轨道半径R1处跃迁到半径R2（R2大于R1）则其电场力做工（即电势能变化量）=kqQ

能级交错　电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象.如4s反而比3d的能量小,填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道.过渡元素钪的外层电子排布为4s23d电子在原子中处于不

首先要知道不论哪层电子,它的分布都是遍及整个原子所在的空间（所以,“电子云”的称呼是相当形象的）,不同的只是具体分布的情况有差异.比如4s电子,尽管它最常出现的球壳比3d电子最常出现的球壳要大,但同时

能量最低原理在不违背泡利不相容原理的前提下,核外电子总是尽先占有能量最低的轨道,只有当能量最低的轨道占满后,电子才依次进入能量较高的轨道,也就是尽可能使体系能量最低自然界一个普遍的规律是“能量越低越稳

理解反了,是能量低的轨道离核近能量低的电子受原子核引力的影响较大,所以出现在原子核附近的几率就比较高,而能量高的电子他除了用于克服原子核引力的作用外,还有一部分能量可以提供他往外跑,所以出现在外层轨道

首先要知道不论哪层电子,它的分布都是遍及整个原子所在的空间（所以,“电子云”的称呼是相当形象的）,不同的只是具体分布的情况有差异.比如4s电子,尽管它最常出现的球壳比3d电子最常出现的球壳要大,但同时

一般发生杂化的s轨道和p轨道位于同一电子层,当然s轨道能量低,p轨道能量高,二者杂化形成的杂化轨道中,p轨道的成分越多,能量越高.即sp轨道,sp2轨道,sp3依次升高,而sp比原先的s能量高,p比s

石墨吸收能量生成金刚石说明金刚石能量高于石墨能量越低的越稳定举个例子你站在地上和站在桌子上在地上时你的能量（重力势能注意选零势能面）低稳定【风雨清华路】为你解答

因为如果太低了的话那食物链顶端的动物就会因得不到足够的能量或者需要大量地下一级动物来维持其自身的需要,所以能量传递需要一下限…

题目没有错.He(+)中当然存在2s2p3s3p3d……；能量顺序也如你所描述的那样：1s因为类氢原子（只有一个电子的原子或离子)其能量只与电子层有关,同一电子层中不管其轨道种类能量都相等.再问：非常

原子轨道能量随着原子序数的递增而变化,在原子序数为1的时候,第三主层轨道能量相同.

1.看生成物的稳定性,一般来说越稳定能量越低,越高的越容易发生反应;2.测量反应环境的温度差,大于0则放热,反之,吸热,从而判断能量的高低;