为什么Fe与I反应生成二价铁,而与Cl生成三价铁-搜答案-大师作文网

您好!因为三价铁可以把银（0）氧化为银离子,自己变为二价铁反过来,也就说银离子作为弱氧化剂,没有氧化二价铁到三价铁的能力因此只能生成二价铁

因为二氧化硫还原性不足以是三价铁离子还原到铁单质,这个是要背的

可以认为先发生第二个反应,但是当铁粉过量时,Fe+2Fe3+=3Fe2+,此式与二式相加,便得到一式.一式可以认为是前后反应叠加的结果.

酸和金属氧化还原反应,Fe少量时,被强酸氧化为三价铁离子,当Fe过量时,三价的铁离子又被过量的Fe还原,形成二价铁离子.多年不看忘了,希望有更好的解释.

浓硝酸和稀硝酸都是强氧化性的酸,都不会生成H2.Fe和硝酸反应,生成的是三价铁还是二价铁主要看铁与硝酸的量（1）在反应中如果硝酸过量,铁被氧化为最高价+3价.Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+

高锰酸钾有强氧化性,可以把二价铁氧化成三价铁,生成氢氧化铁再问：整个反应要生成氢氧根？再问：那如果用了酸化过的溶液那还会生成氢氧化铁吗？再答：酸碱中和，酸过量当然不能生成氢氧化铁。高锰酸钾和二价的氢氧

NH4SCN在水中电离NH4SCN==NH++SCN-Fe+3+3SCN=Fe(SCN)3与铁三离子形成络合物溶液变为红色.不会与二价铁离子反应生成三价铁.

看错了吧再答：过量铁生成2价再问：额我把题照下来发给你我说错了再问：再答：变稀了也是3价铁只要铁不过量再问：再问：3Q再答：只有铁过量才是二价再问：非常感谢再答：望采纳再问：我

额,引文氯化铁里的铁本来就是三价的而硫酸亚铁里的铁是二价的.没有发生氧化还原反应所以保持原价态.

Fe2++K3[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]+2K+KFe[Fe(CN)6]是蓝色沉淀.此方法是用来检验Fe2+的方法.

三价铁离子得到一个电子,Fe失去两个电子

铁屑与酸反应的实质就是：Fe+2H+====Fe2++H2(气体)既,H+的氧化性只能将Fe氧化为正二价.至于为什么,这个要从电极电势方面作解释了,整个中学不作要求.只要牢记,H+只能和Fe反应生成二

常温钝化加热,如果铁不足量是三价铁,如果铁足量是二价

三价铁在酸中不稳定,还是会变成二价的

因为盐酸不具备强氧化性,不能把铁氧化到最高价态Fe+2HCl=FeCl2+H2↑如果是浓硫酸稀硝酸浓硝酸就能把铁氧化成三价铁离子,它们具有强氧化性

二价铁离子可以升为三价铁,但是需要被氧化,盐酸没有氧化性,所以没反应,但是浓稀硝酸和浓硫酸都有强氧化性,可以将其氧化成三价铁哦记得采纳啊

氯化铁中铁为三价已为最高价态只具有氧化性,氢碘酸中碘离子有还原性能还原三价铁离子.离子方程式为（2Fe3+）+（2i-)=(i2)+(2Fe2+)化学方程式为2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+

是生成氢氧化亚铁FeOH是不存在的是否你问的是Fe(OH)3氢氧化铁?氢氧化亚铁是白色氢氧化铁是红色

因为铁和盐酸反应的实质是氢离子和铁反应,这个反应是一个氧化还原反应,三价铁的氧化性比氢离子氧化性强,故氢离子只能把铁氧化成二价铁.（根据氧化还原反应的特点）

因为铁和盐酸反应的实质是氢离子和铁反应,这个反应是一个氧化还原反应,三价铁的氧化性比氢离子氧化性强,故氢离子只能把铁氧化成二价铁.（根据氧化还原反应的特点）