为什么HCN和CH3COONa可以生成CH3COOH和NaCN-搜答案-大师作文网

前者是强电解质再问：强电解质就一定比弱电解质的酸性强吗再答：浓度相同的情况下,肯定的

因为这样得到的是“缓冲溶液”.缓冲溶液pH有方程：pH=pKa+log(NaCN量/HCN量)等量时,pH=pKa=-log(6.2x10-10)=9.21故为碱性.

有机无机没有一个很严格的规定,一般说,简单的碳的化合物算无机物,

甲醛,乙醛,丙酮,苯甲醛和HCN反应的快慢顺序,依次减小,因为：羰基与HCN的加成为亲核加成（亲核,也就是说亲近正电较集中的中心）反应,所以：1、烷基是给电子基,与羰基相连后将降低羰基碳原子上的正电性

我这么认为~羰基C成电正性,HCN去亲核加成时~是不存在络合~但你画画纽曼投影式看~它从羰基两侧都可以进攻,但进攻时若与大位阻基团同侧,是不利于进攻的~就从S,M之间进攻了（也就是对大基团着）~另：我

乙炔与hcn发生的是亲核加成.碱可以催化反应.反应中cn先进攻叁键,生成负离子ch=chcn,它再与氢离子作用,完成反应.烯烃π键不易受亲核试剂进攻,不易发生亲核加成反应.另一方面,乙烯即使与c

前者是无水醋酸钠,后者是三水合醋酸钠,两种都可以做热冰实验,就是后者表面看来用量更多一些.

亲电加成在试剂场和溶剂场的作用下,共轭二烯烃的π电子云发生交替极化,这与二者反应的活化能和产物的稳定性有关.1,2－加成产物活化能小,反应速度快,是速度控制产物,或叫动力学控制产物.1,4－加成产物活

盐的离子对应的酸或碱越弱,则水解程度越大所以PH：NaClO>CH3COONa因为醋酸酸性强于次氯酸（NaClO+CH3COOH=CH3COONa+HClO强酸制弱酸）,所以次氯酸钠水解程度更大,则次

水解程度是水解了的醋酸钠除以总共的醋酸钠,醋酸根增加没错,加入醋酸钠平衡正向移动,水解程度增大没错

从你说的内容看,等体积.等物质的量浓度的NaNO3和CH3COONa溶液,根据：n=CV,知道,二者溶质的物质的量相等.两种物质含有的离子数相等.但在水溶液中,对于CH3COONa来说,CH3COON

这是有机盐的习惯规则,简写形式可以将Na放在前面Naac

CN(-)的水解大于HCN的电离,HCN的Ka=6.2*10(-10)另外跟两者浓度有关,这么一概而论是不正确的由溶液呈电中性C(Na)+C(H)=C(OH)+C(CN)如果PH>7,C(Na)>C(

醛和活泼的酮都可以与HCN加成,产物是α-羟基睛,这一点毫无疑问醛与HCl加成没有听说过,按说是不成的.假如反应的话,产物中C上同时连了一个OH和Cl,这种结构是不稳定的,又会自发分解成醛+HCl

马氏规则是说亲电加成的,CN-和炔烃是亲核反应,用起来并不合适.RC≡CH+CN-——>RC(-)=CH-CN或R-C(CN)=CH(-),两个的稳定性实在是没有显著差别,所以两种产物几乎各占一半.

弱酸电离表现酸性,弱酸强碱盐水解表现碱性,所以二者的混合溶液既可能显酸性,也可能显中性,也可能显碱性.中学只要求定性了解即可.当等浓度混合时,一般显酸性,如1:1的HAC与CH3COONa混合电离大于

假设CH3COOH和CH3COONa混合溶液中两者物质的量都为0.1mol可知溶液中的c(CH3COO--)+c(CH3COOH)=0.2mol而Na+为0.1mol所以,物料守恒为c(CH3COO-

醋酸钠溶于水后会发生水解生成少量弱电解质醋酸,导致H+失去了一部分,使得溶液显碱性与硫酸反应.

发生加成反应,HC三CH+HCN---CH2=CHCN,CH2=CHCN+HCN---CH3CH(CN)2遵从马氏规则即H加在氢多的上边!

不能互溶.前者是无机盐；后者是有机物.