为什么na2co3是盐,溶液却是碱性-搜答案-大师作文网

弱酸的强碱盐是碱性的,强酸的弱碱盐是酸性的,强碱一般指氢氧化钠和氢氧化钾,强酸一般指盐酸、硫酸、硝酸,想你的这个碳酸钠和碳酸氢钠,里面的碳酸是弱酸而钠离子是强碱,所以这是呈碱性的,其实盐溶液中可溶的盐

强酸制弱酸,碳酸钠中加醋酸会出二氧化碳气体.醋酸已经是弱酸了,所以碳酸比醋酸弱,醋酸是弱电解质,所以碳酸是弱电解质

NaOH和NaHCO3反应没有肉眼能观察到的现象（NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O,无色溶液还是无色溶液,看不出变化）,而NaOH和Na2CO3不反应,自然都不能检验了.以后有疑问可以H

因为CO32-可以与H2O发生水解反应生成OH-.CO32-+H2O=HCO3-+OH-

如果它们反应,生成什么?生成na2co3和nacl么?那跟没反应有什么区别?

含有金属离子和酸根离子的化合物,叫做盐.Na2CO3含有金属离子和酸根离子,所以说盐.

加入适量氢氧化钠

因为CO32-的水解能力强于HCO3-因此在同浓度的情况下,Na2CO3的pH值要大于NaHCO3不懂欢迎追问再问：请说下具体的反应再答：不知楼主学了水解否？在Na2CO3溶液中CO32-会结合水电离

NA2CO3是一种强碱弱酸盐.他进入水中后,会发生电离,使得水中产生NA离子和CO3离子.CO3离子和水分子本身电离出的H离子结合,生成了碳酸,虽然碳酸不稳定,但是仍有一小部分完全没有电离,所以使得水

Na2CO3是盐,使酚酞变红是发生了水解再问：那它为什么叫纯碱？况且只有碱才能使酚酞溶液变红。再答：纯碱只是俗称，盐类的水解高中教材中有的。第一步：CO3+H2O=（可逆）HCO3-+OH-第二步：H

虽化学式为Na2CO3,但溶液是碱溶液

因为化学反应总是向着使总反应物减少的方向,而产生气体和沉淀物就是这个方向,你可以从平衡得角度考虑.再问：可是这个问题中我觉得每个答案都是正确的--再答：我用编号来表示（这些反应应该在水环境中，因为是离

不饱和的会吸收制取中用到乙醇和乙酸挥发的气体,使得反应不能很好的进行~

它不是酸式盐,酸性盐Na2CO3的碱性来自CO32-,其水解显碱性CO32-+H2O=HCO3-+OH-NaHCO3是酸式盐,它的溶液也是碱性是因为HCO3-水解程度比电离程度大的原因酸式盐、碱式盐是

因为碳酸钠遇强酸释放二氧化碳有明显现象就是气泡稀硫酸遇铁粉生成二价铁离子有明显现象溶液呈蓝色并又氢气放出有气泡再问：氯化钡遇到硫酸根不是有沉淀生成生成么？再答：硫酸钡白色沉淀不溶于稀盐酸再问：那么Ba

NaHCO3溶液加热蒸发水以后,在加热过程中分解生成Na2CO3,而Na2CO3受热不分解.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（条件是加热CO2后要有向上的气体箭头)所以,NaHCO3溶液蒸

知道碳酸根离子吧.碳酸是弱酸,因为它在水中电离不完全,就是说不是所有的氢都以离子形式存在于溶液中,这样的情况下溶液能达到一种平衡,这个平衡中只有部分氢变成氢离子.同样,碳酸根离子也有向这个平衡变化的趋

CO32-+H2O=HCO3-+OH-弱酸根水解显碱性

碱性,因为CO2-会发生水解,产生OH-CO2-+H2O=HCO-+OH-HCO-+H2O=H2CO3+OH-

原因：首先你要知道,BaCl2是可溶性的重金属盐,当中Ba2+有毒,所以一定要沉淀出来.而BaCl2是过量的,所以,要在后面加Na2CO3使其变成BaCO3沉淀.至于开头的NaOH顺序倒无所谓,只是N