为什么不能用nacl吸收co2-搜答案-大师作文网

倒不是完全不可以,如果SO2的比重大的话,也凑合.但是一般情况下应该是二氧化碳多,这样就会跟碳酸钠反应.所以一般选用碳酸氢钠来洗气,就不会减少二氧化碳的量了.

碳酸钠与稀盐酸反应速率较快,不易收集二氧化碳;稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙,将石灰石与稀盐酸隔开,使反应速率变慢甚至停止.

因为氯化钠溶液加入溴水和四氯化碳后,上层无色,下层是溴的红棕色.溴化钠溶液加入溴水和四氯化碳后,上层无色,下层是溴的红棕色.碘化钠溶液加入溴水和四氯化碳后,上层无色,下层是碘的紫色.前两个现象是一样的

因为硫酸钙微溶,粘附在碳酸钙表面,阻止稀硫酸与大理石的进一步反应

答案的确是a,a的离子方程式是HCO3(-)+H(+)=CO2↑+H2O,而b的离子方程式是CO3(2-)+2H(+)=CO2↑+H2O.题目没错,HCO3(-)和CO3(2-)是不同的,希望能帮上忙

吸收是净光合再问：吸收的不是等同于总得有机物合成量吗再答：利用的二氧化碳有两部分，从外界吸收，以及来自线粒体再答：利用才是总光合，吸收是净光合再问：说的好，和我想的一样

SO2可溶于水,C较好.浓硫酸几乎木有水呀.

因为碱石灰呈碱性,CO2是酸性气体,两者会发生中和反应.而H2,CO,O2不与碱石灰发生化学反应.

因为NA2CO3+H2O+CO2=2NAHCO3

饷和的NaCl也可,但更好的是碳酸氢钠溶液

1浓盐酸危险2浓盐酸强烈挥发产生的CO2气体里会混有HCL其它还有没有原因暂时想不起来了~

因为Na2CO3溶液能吸收CO2.Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

由于饱和NaCl溶液中存在着大量Cl-,因此会使平衡向左移动,结果的现象就为Cl2很难溶解在饱和NaCl溶液中.而溶液中虽然NaCl为饱和的,但是NaCl的饱和不会影响到其它溶质的溶解,而且HCl极易

鉴别的话,要求试剂尽可能用量少.操作尽可能的简单易行.而且被鉴定的物质与试剂反应灵敏并且实验现象明显和易于观察.理论上用氯气来这三种物质是可行的,三种实验现象不同.但是在实际操作中少量的氯气首先能溶于

都能生成白色沉淀.再问：Na2Co3如何生成白色沉淀？再答：Ag2CO3白色沉淀

可以,谁说不行坩埚本来就是用来溶液蒸发浓缩的还可以加热固体使其失去结晶水NaCl晶体无结晶水

因为浓硫酸和大理石开始会反应生成微溶物CaSO4,这个会附着在大理石的表面,从而当一定程度时候,当硫酸钙全部附着在上面是,硫酸和大理石就停止反应了,所以不能用它制取CO2.这就是实验室不能用硫酸而用盐

因为弱酸不能制备强酸就以本题为例假如氯化钙(CaCl2)吸收CO2会有这样的反应CaCl2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HCl（1）这样和我们熟悉的反应CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2

浓硫酸和氯化钠固体才能保证盐酸的浓度;浓盐酸才具有很强的挥发性,才有氯化氢气体挥发出来.HCl气体极易溶于水,用稀硫酸或氯化钠溶液(虽然浓硫酸稀释会放出大量热而降低气体溶解度)则难以挥发出气体.

可以呀,哪本书上说不行?一楼说的会带入H2O这个问题很容易解决,只要在最后增加浓硫酸就行了啊三楼说的不对,NaOH吸收CO2效率很高的,而且NaOH也易溶,初中全都是用它吸收CO2!