为什么二氧化硫杂化轨道夹角小于120-搜答案-大师作文网

只要不使用燃料或者借助其他动力,绕地球运动的时候,向心力永远是等于万有引力,因为无论怎么绕地球是圆周还是椭圆运动,向心力都是由万有引力提供.只是椭圆运动时的向心力或者相信加速度是椭圆的切线方向,大小也

可使自身能量最低,更稳定（这只是机理解释罢了）有几大理论,这边也不便细说,详见无机化学（武大版）或者加我号码有空时慢慢解释给你这理论让很多人蛋疼啊再问：那你Q给我啊.再答：先给邮箱zwenbo87@f

sp,sp2,sp3杂化轨道中sp键脚最大180度sp2为120度sp3为108度多少分

表示波函数的正负号,如果你对薛定谔方程和波函数有一点了解就应该知道.

沿着速度的那条线分解力与速度垂直的分力并不改变速度大小（圆周运动学过后就知道了）而另一个分力若本来合力与速度夹角小于90度应跟速度同向反之类推.你可以动手画画看再问：我为什么分解力时要分力一定要与速度

氧原子价电子排布是2s22p4也……氧原子采用sp3杂化,可以通过价电子对互斥模型（VSEPR）来判断.杂化后的两个sp3杂化轨道被两对孤对电子占据,另外两个sp3杂化轨道则被成对电子占据.

地球公转的轨道平面与地轴夹角若不是66.5度,而是60度,地球上有阳光直射的范围应该是从《30N》到《30S》,有极昼极夜的范围应该是从(60）到（　90　）结论：本来地轴与地球公转轨道面夹角为66°

23度26分.绕太阳公转就是黄赤交角.

所有星星都脱胎于太阳系早期的吸积盘,而这个吸积盘是有一定的厚度的.现在我们说的八个行星都处于黄道上,其实还是有一定的角度的.月亮的公转轨道（白道）和地球公转轨道（黄道）有一定的夹角是很正常的.

能级交错　电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象.如4s反而比3d的能量小,填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道.过渡元素钪的外层电子排布为4s23d电子在原子中处于不

25℃、101325Pa时,1mol气体体积约为24.5L.

公式如下：（括号内为举例,以下均以H2S为例）k=m+n当k=2sp杂化k=3sp2杂化k=4sp3杂化其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数（此时n是H2S中的2）(中心原子：按字面意思理解

杂化轨道数等于参与组合的原子轨道数二氧化硫杂化一个s两个p

这是因为如果地轴和公转轨道成90度时,南北回最线就和公转面是平行的,夹角就是90度.现在夹角是60度时,南北回归线和公转面的夹角自然就是30度了.（90-60=30）2、因为直射点在南回归线,这时候南

杂化轨道是梨形的,电子云集中于一端,和其它轨道重叠时重叠面积更大.根据共价键的最大重叠原理,重叠越大,共价键越稳定,故杂化轨道的成键能力更强.

楼上的老师说得好,虽然S和O价电子等,但是配位原子不同,价层电子数就不同.利用VSEPR去计算价层电子对数,n=1/2*(中心原子价电子数+配位原子提供电子*配位原子数量±基团所带电荷)其中配位原子是

不对!地球的自转轴与公转平面的重线夹角是23.5度,因此自转轴与公转平面的夹角是66.5度,自转平面与公转平面的夹角是23.5度.

碳有一个2S轨道和3个2p轨道,sp杂化用掉一个2s轨道和一个2p轨道,形成两个sp杂化轨道,与两个o相连,剩下两个形成π键再问：为什么一开始就有3个2p轨道？我是否可以这样理C原子吸收了一点能量使2

线与面只存在相交或平行关系（地轴为线,公转轨道为面）.而角度为多少是自然规律.

sp就是180度,sp2是120度,sp3是109°28′（正四面体）