为什么体心立方不是密堆积却会存在-搜答案-大师作文网

六方堆积正四面体空隙（0,0,3/8）（0,0,5/8）（2/3,1/3,1/8）（2/3,1/3,7/8）正八面体空隙（1/3,2/3,1/4）（1/3,2/3,3/4）球数：正四面体空隙数：正八面

晶胞就是长那个样子啊,用那些粒子存在的位置来算就是得到这个数字啊,还有什麽为什麽不为什麽的.比如说Zn是六方最密堆积,Zn原子的位置就是固定在某个地方了的,那它所占整个晶胞的比例也就确定了的.哪里有为

在顶点的是八分之一在棱上的是四分之一在面上的是二分之一体心和体内的是一先查在各位置上的数目然后和对应的相乘最后加在一起就行了

体心立方结构纯铁在室温下的原子排列,如图一的晶胞,小圆球表示铁原子的位置,立方格子的每边均等长,格子的每个角各为一个铁原子所位有,立方格子的体心位置亦为一个铁原子所占据.这种晶体结构,称为「体心立方结

六方密堆积是ABAB型,面心立方是ABCABC型再问：什么呀，六方是ABA，面心是ABBA，我都说了再答：你们老师说错了……给你看图吧，是我在准备化学竞赛的时候一个ppt上的若面心立方是ABBA，两层

把原子看成球,算出体积在比上晶胞体积

金属晶体体心立方堆积不是最密堆积,空间利用率只有68.02%,而A1、A3的空间利用率均为74.05%.体心立方堆积的晶胞为立方体,顶点和体心均有球且相切.A1就是立方面心,ABC型；A3是AB型

1、干冰CO2的晶体结构严格来说,并不是面心立方,也不是底心立方,而是属于简单立方结构.2、原因因为在干冰中,有四个不同取向的CO2分子（三对面心的CO2分子的取向与顶角的CO2分子取向都不相同）,虽

体心的那个算是一个原子,8个角各有一个原子,但角上的那个原子是8个晶胞所共有的,因此应是1+1/8x8=2

……请补充问题或参考:

空隙数用晶胞的思想来数.划分一个结构单元,如图的平行四边形（菱形）.用均摊法确定平行四边形中空隙、原子的个数.60°角处,一个原子被6个这样的菱形所共有.120°角处,一个原子被3个这样的菱形所共有.

有差别,计算要用立体几何,不过我可以说的是差异本质的来源是不同层的重复规律不同.自己推推吧会很有意思的.一般来说六方的利用律要高一点.

从六重轴方向每一层的原子在二维上堆积都是紧密六方,所以它们的堆积密度是一样的.但是两层放好后第三层有2种选择,不同选择就导致了hcp和fcc的差别

前面两种比较容易讲,把晶胞简单地看作一个立方体.如果是简单立方堆积的话,金属原子占位在立方体晶胞的八个顶点上,如果将八个这样的晶胞堆积成一个大立方体,中心的金属原子周围最近的有6个原子——同一平面上4

FCC\x09BC\x09HCPLi\x09Ö\x09Ö\x09ÖBe\x09\x09Ö\x09ÖNa\x09\x09Ö\x09Ö

体心立方不是密堆积!FCC,HCP是密堆积.

晶胞是面心立方的（比如NaCl）,就是立方密堆积.立方密堆积就是面心立方密堆积,一个意思.六方密堆积的晶胞,a轴和b轴的夹角是120°的,完全不同.

面心立方堆积,这样看,先取一个面,与之相邻且等距的有8个面,每个面的面心到取的标准面的面心的距离是√2/2（把棱长看成1）,同时,面心这一点倒顶点最近且等距的有4个,距离也是√2/2,所以配位数是12

看距离一个原子最近的原子数有几个,要对这两种堆积方式有了解,仔细推敲.

1.tI中“a=b,不等于c”是带普遍性的.也就是说,a跟b严格相等,a和b与边长c严格无关.在cF中这个“偶然发现有一种更小的结构单元”的各边长关系是相等或相关的.2,更主要的是对“对称性“要求不同