为什么分子极性越大范德华力越大-搜答案-大师作文网

双氧水虽然从化学式上看起来是非极性的,但是实际上是极性的,它的分子结构可以这样形容：打开一本书,书页不放平而夹一个角.两个氧原子在书脊上,两个氢原子分别在两个书页上,相对位置一上一下一左一右,可见是极

严格来说只有对二甲苯才是非极性的.临和间的由于结构上的不对称,多少会有一定的极性,但是由于相对于苯环而言,甲基较小,甲基的不对称造成的极性对苯环的影响较小,所以极性很小

范德华力有三种来源,即色散力、诱导力和取向力.极性分子中取向力是主要的.取向力是分子的固有偶极间的作用力,它的大小与分子的极性和温度有关.极性分子的偶极矩愈大,取向力愈大；温度愈高,取向力愈小.

范德华力由色散力、诱导力、取向力组成,极性越大,分子固有偶极之间吸引越强,即色散力越大,因而范德华力越大

明显,O比N电负性更强,形成的氢化物极性更大

不是.运输速度取决于膜上转运该物质载体的数量,载体数量越多,运输速度越大.如果是逆浓度梯度,还要看能量ATP的供应量（ATP供应越多,运输速度也越大）.

氯仿是三氯甲烷,三个C-Cl键的合力与C-H的合力方向相同,大小不一故氯仿是极性分子在水分子中,两个H-O键不在同一直线上合力不为0所以H2O是极性分子水的极性比氯仿大

错二氧化硫是极性分子由高中化学选修三的知识可知二氧化硫有一对儿孤电子对儿本来应该是平面三角形可是由于价层电子对排斥原理它呈V形

极性是两元素电负性差值而HF元素属于电负性比较高的两种元素（除稀有气体外可以算得上最高了）那么形成化合物是电负性差值会比较大极性大熔沸点高是高二选修3的内容没学过就不要深究记住一般规律

因为使液体沸腾实际上就是使分子的运动速率增大,分子间间隔增大,从而使分子能自由运动(相对自由).由于分子间的作用力束缚了分子的运动,束缚了分子的间隔增大,所以分子间作用力越大,分子的运动速率增大越难,

O=C=O,直线型,非极性分子二氧化硫有一对孤对电子,角形,极性分子

问题不太具体,请补充说明.“电负性”“电极性”好像都不是太规范的说法吧,没明白意思,不好回答啊.

那对电子是在1s的,在bcl3内不会反应的,而且能量比较小,又近质子,难拿来用和cl反应的2s和2psub-shell内的而cl分子之间的dioplemoment会相消所以没有netdioplemom

键长越短,键能越大,键越稳定是对的；但键长越短并不等于极性就越大,极性越大也并不意味着键长一定越短；键能越大,只能说该键越稳定,但并不等于分子越稳定,仅当分子中只有这一种键时才能这么说,如果一个分子中

个说法是没有问题的,只不过你的理解有问题,首先说HCl的分子间作用力确实没有HI大,至于稳定性使跟H-X的键能有关,分子间作用力绝大程度上决定的是物理性质,比如说熔沸点,但是稳定性就看的是分子内部的键

组成元素之间的性质（还原性,氧化性）差别越大组成的分子极性越大：例如：HIHCl两者H（显示还原性）元素相同,因为Cl的氧化性比I的氧化性强,也就是说Cl的夺电子能力要强于I,故两物质中共用电子对（：

H2S中心硫原子sp3杂化,两个杂化轨道是孤对电子,两个杂化轨道是成键电子由于S吸电子能力强,分子中电荷分布不均匀,产生偶极距,所以是极性分子.

苯分子虽然没有极性,但是苯分子的π电子流动性极强,容易被外界电场极化生成诱导偶极,在酒精中可以视为有一定极性而且乙醇还有一个非极性基团（乙基）

对于分子晶体若其正电荷的中心与负电荷的中心重合就称之为非极性分子绝大多数的有机物都符合这个特性包括脂类

乙炔的结构式H-C三键C-H,这个是对称结构,原理上和二氧化碳一样.至于更为深入的研究,那和偶极距有关,上大学大学会学.高中主要是记结论

为什么分子极性越大 范德华力越大