为什么制取乙酸乙酯时通入饱和NaCo3,可以降低乙酸乙酯的溶解度?

CH3COOH+CH3CH2OH=可逆反应=（浓硫酸,加热）CH3COOC2H5+H2O

饱和氯化钙洗涤是为了除去过量的乙醇,并且饱和CaCl2可以除去乙醚（形成络合物）.使用饱和溶液目的是为了降低乙酸乙酯的溶解度,减少洗涤过程中乙酸乙酯的损失.在使用饱和的碳酸钠溶液和饱和氯化钠溶液洗涤的

碳酸钠溶液呈碱性,会和乙酸反应生成乙酸钠和水,乙酸钠可溶于水,会和乙酸乙酯分层,然后分液即可.注意不能用强碱性的氢氧化钠溶液,因为乙酸乙酯在强碱性溶液中会彻底水解.另外用水也不合理,用水虽然可以溶解乙

乙酸乙酯是弱极性有机物,易溶于有机溶剂,不易溶于水,饱和食盐水增大了水的离子浓度使得乙酸乙酯更难溶,即降低了乙酸乙酯的溶解度.另外食盐水的配制方便、廉价,还能很好地溶解混杂在乙酸乙酯中的乙酸、乙醇,故

用饱和的碳酸钠溶液起3点作用:1.降低乙酸乙酯在水中的溶解度.2.除去酯中混有的乙酸.3.除去酯中混有的乙醇.再就是使乙酸乙酯在无机盐中的溶解度减小,(分层,吸晶)

可以.乙醇.完全混溶.没其他现象乙酸.冒气泡.乙酸乙酯.分层.不互溶

首先乙酸可以和饱和碳酸钠反应生成乙酸钠乙醇易溶于水溶液而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠,因此用该溶液可有效去除乙酸乙酯里的杂质,得到纯净的乙酸乙酯（注：乙酸乙酯浮在液面上,可用分液进行分离）再问：不饱和的N

解题思路：酯的性质，酯是由醇和酸在浓硫酸催化下生成的一种不溶于水，且密度小于水的有机物。酯具有的性质为水解反应，酯既可以在酸性条件下水解，又可以在碱性条件下水解，而酸性条件下的水解具有可逆性，碱性条件

酯化反应：CH3COOH+C2H5OH=浓硫酸,加热=CH3COOC2H5+H2O乙醇在浓硫酸作用下可能自身发生脱水产生乙醚或乙烯,乙醚是140度左右,乙烯是170度左右.2C2H5OH=浓硫酸,14

制取乙酸乙酯时,乙酸、乙醇会与乙酸乙酯一起以蒸汽的形式逸出,饱和碳酸钠可以吸收乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度.

因为制取出来的气体会含有一定量的氯化氢气体,通过饱和食盐水可以将氯气中得杂质气体除去,然后再通过浓硫酸干燥,如果没有前面一步直接用浓硫酸除水的话,得到的氯气中会混有氯化氢

1.在有酸或碱存在的条件下,酯类跟水发生水解反应,生成相应的酸或盐和醇.2.若无酸或碱存在的条件下,酯也能水解．只是水解速度很慢(如通常情况下,乙酸乙酯需16年才可达到水解平衡).所以要加入足够的乙醇

因为乙酸乙酯不溶于食盐水,而碳酸钠可以溶解在食盐水中,这样混合后体系分为2层,上层是乙酸乙酯下层就是溶有碳酸钠的食盐水用饱和食盐水是因为水中溶解了NaCl后溶液极性增大,减少了乙酸乙酯在水溶液中的溶解

我们不用Na2CO3溶液鉴别乙醇和乙酸乙酯!闻气味就可以鉴别啊!如果非要和饱和Na2CO3有联系,只有在制取乙酸乙酯时,有一步我们用饱和Na2CO3来分离产物,用饱和Na2CO3的原因有很多,乙酸乙酯

世界上没有任何物质对于水来说是完全不溶的,乙酸乙酯在水中也是存在溶解度的,根据相当多的科学实验证明乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度最小,并且碳酸钠溶液还有吸收乙醇中和乙酸的优势,所以用碳酸钠的饱和溶液

1.吸收乙醇.2.反应乙酸.3.使乙酸乙酯的溶解度降低被析出.

乙酸乙酯容于水的一部分很大程度是靠其中氧和水中氢形成的氢键.一旦碳酸钠大量溶于水,"占领"了一部分氢,由于氢键具有饱和性,自然影响了本来就微溶的油状的乙酸乙酯的溶解度.

/>收集装置中,盛放的溶液是饱和Na2CO3溶液.收集装置中的乙醇主要来自加热挥发,量很有限,并且会溶解在水中.乙酸乙酯在水中的溶解度有限,Na2CO3降低了乙酸乙酯的溶解度.（具体原因不必细究,高中

因为实验室制取Cl2是用浓盐酸制取的,其中混杂有HCl.HCl是极易溶于水的,Cl2也是溶于水的,之所以用排饱和食盐水的方法是因为：1、Cl2与水反应是一个可逆反应,Cl2+H2O=HClO+HCl溶

因为制备乙酸乙酯是需要酸催化的缩合反应.CH3COOH+EtOH===CH3COOEt+H2O(平衡体系.你可以画一下反应机理.在酸催化下,H正离子会质子化羧酸的羰基,有利于EtOH的进攻,然后羧基上