为什么前后体积不变改变压强化学平衡不变

平衡正向移动,反应物浓度增加的原因（气体）

改变压强是化学平衡移动的实质是改变感应物浓度,举一个列子,如果一个可逆反应不停的充氮气（氮气不反应）,而体积不变,化学平衡不移动,因为反应物的浓度（摩尔数/体积）不变.所以,改变压强时,一定要看反应物

内能由温度决定,温度改变,所以内能一定会改变!

压强对化学反应速率和化学平衡影响的理解及特例压强对反应速率的影响归根结缔是压强的改变引起了物质浓度的变化,从而改变了反应速率；而压强对化学平衡影响的实质是要引起υ正、υ逆的改变,且使υ正≠υ逆.

化学平衡之所以变化是由于物质的实质浓度发生变化,既然前后反应体积不变,那对浓度就是没有影响的,所以当然平衡不移动为什么说正逆反应速率改变倍数相同因为压强增大正反应速率一定增加,当然同时逆反应速率也是增

变啊,得看情况往左还是往右移动再答：不过也不一定再答：要是前后气体总量一定，就不变再问：就是氮气和氢气反应生成氨气。改变压强，老师讲的化学平衡不变，但速率变。再答：你记错了再答：前面1+3,后面是2。

反应前化学计量数之和等于反应后化学计量数之和,所以化学平衡不移动,压强增大,体积不变,浓度增大是因为往里面加其它的气体再问：然后参加反应的物质的量和体积不变，所以参加反应的气体浓度不变吗再答：是的再答

其他条件指的是：反应物(生成物)浓度、温度、催化剂.催化剂不改变平衡,只加速快减缓反应速度.一般在研究平衡时,所考虑的因素主要为4个,即：反应物(生成物)浓度、压强（体积）、温度、催化剂.之所以增大压

不可以.非恒容,本身就意味着容积可变,而为什么容积可变?就是因为它要保持某一个量不变,这个量就是容器内部的压强.所以化学计量数改变的可逆反应,非恒容,压强不变不能作为化学平衡标志.只要看到“非恒容”,

波义耳定律（Boyle'slaw,有时又称Mariotte'sLaw）：在定量定温下,理想气体的体积与气体的压强成反比.是由英国化学家波义耳（Boyle）,在1662年根据实验结果提出：“在密闭容器中

恒温恒容,则压强由气体分子数决定,反应后气体增多了,压强就增大,反应后气体减少了,压强就降低.

很多的不变啊.前后总的质量不变（质量守恒原理）,前后能量不变（能量守恒原理）.而且元素当然也是不会变化的啦

浓度和压强的变化会改变体积,单位体积内的分子数自然变化活化分子的百分数由温度和催化剂决定,这两个都没变,故活化分子的百分数也不变

其实用公式是最好解释的,问题是公式结合实际来讲就好.只要记得PV/T=C,基本这类题目都很好做的.基本上你们做的是活塞一类的,按照你说的意思,这个活塞还要是热传导良好的.气体体积增大时一定推动活塞做功

不能说明,一般增压就是通过减小体积实现的,当总体积缩小时,某物质的体积也相应的缩小,根据PV=nRT,同温同压下体积比等于物质的量之比,而反应中物质的量之比是不变的,所以百分含量也不变.（对于气体,百

全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应:N2+3H22NH3计量数是化学式前面的数字,又称为分子数.N2前面是1,H2前面是3,NH3前面是2,反应前的计量数是1+3==4,反应后的计量数是2,故

在你知道公式的情况下.你必须理解题目的含义,这里面有一个主动和被动的区别.仅仅讨论体积、温度都不变的情况下,如果压强加倍,那么根据公式,质量必定也是加倍了.但是如何实现这种情况呢,这是一个主动过程,也

气体体积不变,说明压强没有变化再答：根据勒夏特列原理，平衡应该向气体体积改变的相反方向变化再答：不变说明压强没变再答：所以平衡不移动再问：不懂再答：。。。再问：体积＝压强？？再问：不懂，再答：他们之间

温度、压强和体积,是气态方程中的三个变量,同一种气体的这三个变量中,一个改变了,那么至少还要有另一个改变（也可能三个变量都改变.）.更换不同比重的气体才可以做到.

浓度=物质的量/容器体积物质的量没变,容器体积不变.所以浓度不变.再问：你怎么知道物质的量变不变再答：没加入，你只加Ne