为什么化学方程式中比例式相等-搜答案-大师作文网

你的意思是说,电子在电场力的作用下有加速度,电流会起来越大,是吗?在恒定的电压作用是电子有电场力的作用下向一个方向运动,电子有运动的过程是受到很大的阻力（和原子核的频繁碰撞）,所以只能做匀速运动.速度

1.电流实际上是电荷的定向运动,而电荷之所以会运动,是因为受到了电场对它的力的作用.在串联电路中导体中形成的电场是稳定的匀强电场（电路中的大小处处相等）,方向顺着导线.电荷在匀强电场下运动情况也是处处

串联电路中电流处处相等是因为串联电路没有分支而只有唯一通路,并且电荷不会在电路中任一地方积累起来,所以在相同时间内通过电路任一截面的电荷数必然相等,也就是各串联电阻中流过的电流相同.再问：用电器是有电

原因很多最关键的原因在于～水与氢氧化钠发生的氧还反应从本质讲作氧气剂的物质是水而非氢氧化钠.不仅在书写方程式时需要加入水在标注电子转移与进行相关计算时必须在方程两侧同时添加4摩水因为真实作为氧化剂的水

答案很简单:它不需要氧气参加反应.

为什么要有O2呢?一切都一实际拉~

这是一个变式,便于记忆,其真正的比例式是：相对原子质量a：相对原子质量b=实际质量a：实际质量b换项就变成了你所说的比例式.你的比例式中有一个错误就是：应该是相对原子质量a*a的化学计量数：实际质量a

这个问题缺东西,现有X=实数即可

是10/2=20/x虽然说前者也是正确的,但是在考试时最好用后者,考试通用比例式是后者,所以奉劝用后者

X为任意值吧~你这式子一倒成2X=?X=（?）/2任意实数啊~不是虚数

1.1:3=3:92.1:3=1/3:13.10.8÷4/5=13.54.3:2=15:105:4=10:815:8

2Mg+CO2点燃=C+2MgO

电解过程中水电离出的H+向阴极移动,OH-向阳极移动.电解NaCl溶液,并不是阴极产物中有NaOH,而是最后溶液中存在的是Na+和OH-,因此产物为NaOH.阴极区水电离出的H+得电子放氢气,OH-过

系数是化学计量数,表示物质的粒子个数比.因为物质的量等于粒子个数比阿伏加德罗常数,而NA不变,就可以比系数比等于mol比,即物质的量之比.如aA+bB====cC+dD质量比为:m(A)/aM(A)=

上下单位要一致,可以约去；左右单位约不去

匀速直线运动中,任意时刻的速度都是一个定值,假如是V,则时间t内的平均速度V平均V平均=S/t=Vt/t=V.所以,匀速直线运动中,平均速度和瞬时速度相等.再问：那是否，是在匀速直线运动中，随意取一段

是并联的各支路两端电压相等,因为各支路两端公共端点,同一点的电势当然一样,这样两点的电势差（电压）就相等了

因为电路中的导线电阻为0,所以在导线上没有消耗电压,即电势差不变.

因为反应一定是按照一定的质量比来进行的.如2H2+O2=2H2O,一定是4份质量H2和32份质量O2得到36份质量H2O.那麼真实反应也一定要按照这个1:8:9来反应,

从微观角度来讲,原子之间的结合数量是一定的,所以在一个化学反应中,反应物也好生成物也好,他们之间的质量关系是一定的.如果你能理解化学反应中反应物与生成物之间为什么有比例关系,反应物中也是一样的