大师作文网为什么原子核外电子离核越近能量越高
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/30 16:22:17
7s7p7d7f7g7h7i6s6p6d6f6g6h5s5p5d5f5g4s4p4d4f3s3p3d2s2p1s通过由右下向左上45°的箭头方向电子进入各个亚层轨道,即1s2s2p3s3p4s3d4p
加速你得看是辐射光子还是吸收光子再问：是不是电子做加速运动的时候辐射吸收都有可能？再答：是的再问：谢谢。！！！！！！
这就是能级概念,虽然都是同一层,但同一层里面又可分,2s,2p正是因为与原子核的距离不同,所以其能量也不同,这跟核外电子的K,L,M能级原理差不多
题目能重编辑么,好乱位置用概率描述,能量是恒定的是的,电子能级相同就是能量相同,位置只是概率,不是实际上的物理距离
原子核外电子的能量由电子所处的电子层（主量子数n）和电子亚层（角量子数l）决定;一个轨道由核外电子运动状态的电子层（主量子数n）、电子亚层（角量子数l）和空间伸展方向（磁量子数m）决定;原子核外电子的
违背泡利不相容规则的是6,因为一个轨道只能填充两个电子;违背洪特规则的是2,因为2p上的电子要尽可能占更多的轨道.违背洪特规则特例的是4,因为d轨道在电子全充满时较稳定,因此应该是3d9,4s1.违背
单单考虑轨道能量,是4s比3d的能量低.其中涉及到比较复杂的内容,推荐看一下大学的无机化学教材.原子轨道有四个量子数,3d和4s中的3和4仅仅是主量子数,在能级细分时还会出现能级交替现象、屏蔽效应和钻
因为它不是主族元素,主族元素才有那规律的
En＝E1/n²再问：再问：是这个吗？
在不违反泡利原理的条件下,电子优先占据能量较低的原子轨道,使整个原子体系能量处于最低,这样的状态是原子的基态.再问：能简单点吗，我连跑利原理都不知道再答：能量最低原理，泡利不相容原理，洪特规则。我都好
原子的核外电子无限运动,是靠电子的电势能的能量,由于没有摩擦和辐射,能量不需要补充
解题思路：利用替换的思想根据物质的组成进行分析解答即可。解题过程：最终答案：略
C电子层和电子亚层
应该是：电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低.一般来说,离核较近的电子具有较低的能量(电子层小的能量低),随着电子层数的增加,电子的能量越来越大(电子层大的能量高).
给你一个思路：电子填入轨道它不仅涉及到能量最低原理,还包括泡利不相容原理,洪特规则,电子自旋
核对核外电子的吸引力,离核愈近,相对作用愈大,离核愈远相对作用愈小这个相对作出了用是指势能,最外层最子势能小而动能大,最易失去电子.常用电子的电离能或电子亲合能表示.应该是离核愈远运动愈快.
原子的核外电子由低能越级到高能需要吸收外部能量以满足能量守恒,这个能量的来源很多,可以使光能激发,也可以是热能激发,可以是电能激发,也可以使吸收电磁波
4s排满才排3d（全满半满除外再问：那3d10不是全满吗再答：差一个才可以给再问：哦这样啊那水解平衡常数表达式为什么不写水呢水有参与反应的时候不是要写吗？还有没有孤对电子能形成氢键吗再答：d上差一个s
每一层所能容纳的电子数目以及质子与电子的距离限制了核外电子的能量