为什么在恒容恒压下冲入惰性气体后平衡不移动

对追问回答,当体系体积不变时,充入惰性气体,各组分所占体积不变,浓度不变,平衡不移动

增加惰性气体有利于平衡向气体物质的量增大的方向移动,因为除去惰性气体的分压,反应的总压力相当于减小,所以.

因为前提是“恒温恒压下”,在这个前提下冲入惰性气体,相当于将平衡系统种的所有气体稀释,那么体积大的方向体积降低的幅度,大于体积小的方向体积降低的幅度,为维持系统的平衡必然反应向原来体积较大的方向移动.

2C的话,平衡不移动3C的话,由於充入了惰性气体相当於是增大体积,平衡体积增大的方向移动,因此是正向移动.

恒压下,充入惰性气体后反应气体分压变小,反应向气体体积增大的方向移动

因为反应物和生成物的浓度未发生改变,压强对平衡的影响实际上是通过浓度来影响的再问：如果是恒温恒压加入惰性气体后体积增大浓度都变小怎么判断平衡移动方向呢再答：这种情况就相当于恒温恒容条件下的增大容器的体积再问：增大体积浓度变小了平衡怎么移动呢

选D在恒温恒压下,等比即等效.此反应只有一种反应,始终是成比例的,所以是等效平衡.

因为胆气是无关气体,容积不变时,充入胆气虽然容器压强变大,但体系分压没变,所以平衡不移动,但如果体积要变,平衡就会移动

向生成氧气和二氧化硫方向移动.因为惰性气体不参与反应,但充入后要维持压强不变必须使容器体积增大,所以每个物质的分压都会减小,平衡的移动就是要抵消外界变化（如温度,压强等等）,自然会向增大压强方向,即气体分子数增大的方向移动.平衡移动实际上要

恒容条件下冲入惰性气体,浓度不变,反应平衡不移动!再问：可是这不相当于增大了压强吗？？不应该向减少压强的方向进行吗？？再答：增大压强的本质还是改变物质的浓度，恒容条件下冲入惰性气体，浓度不变，平衡不移动。

恒温恒压时,加稀有气体,为保证恒压,体积扩大,各反应气体浓度下降,速率下降,平衡向使气体体积扩大的方向移动.

 总压大了,分压不受影响,平衡常数中的压强是指分压,简单说,多出来的压强是稀有气体带来的,对其它无影响.压强变了,但是浓度不变,恒容装置不是么.根据浓度的平衡常数可以迅速得出,浓度不变的情况下,平衡不移动.不算等效平衡,等效是指两

不一定,如果配平系数之和不同的话因为恒压,质量不变体积增大,物质的量浓度减小,平衡向配平系数大的方向移动再答：配平系数和相同的话就不移动再答：体积不变的话不移动再问：恒容呢？再答：恒容就是体积不变啊，不移动的。。再答：容器的容积就是气体的体

恒容时同惰性气体,浓度不改变,平衡不移动,反应速率不改变,转化率不改变恒压下通惰性气体,体积增大,浓度减小,因为浓度等幅度减小相当于压强减小,所以平衡向系数减小的方向移动,反应速率都减小

冲入惰性气体是为了防止灯丝氧化,大功率灯泡温度很高,极易氧化.炉火未熄灭就加的话,碘盐会升华,就没有加的意义了.

恒温恒容条件下加惰性气体反应物的物质的量没变总体积没变物质的量浓度没变所以平衡不移动恒温恒压条件下加惰性气体要想保持恒压体积必然增大物质的量浓度改变平衡就移动了

因为它是无关气体其实压强可以理解为与反应有关气体的压强

老弟,以后写平衡方程时要注明状态,例如：3X（g）+Y（g）=2Z（g）右反应方向进行由于是恒压,加入任何气体体积都会怎大（C=PV/T）即使X浓度不变,另两种物质浓度会减小,有高中的勒沙特略原理,平衡回向减小的方向进行,所以平衡会向右反应

在温度和容器体积不变的条件下加入惰性气体,无论对反应体积缩小,还是体积增大,还是体积不变的任何气体反应的化学平衡体系来说,平衡都不发生移动.可以参考http://wenku.baidu.com/link?url=zOj16nj7zvmXCf

我记得好像都不会移动的,不单是体积不变这一种.充入惰性气体,压强虽然增加,可是反应气体的浓度没有变化,应此不会移动的.