为什么在熔融的碳酸盐中正极氧气不能生成氢氧根而要生成碳酸根

负极10CO3+CH3CH2CH3-20e=13CO2+4H2O（g）正极10CO2+5O2+20e=10CO3CO3是碳酸根离子,不会打负2价本来丙烷燃烧只需要O2,但正极通入CO2,说明负极生成的

正极：5O2+10O2+20e=10CO3(2-)负极：CH3CH2CH3+10CO3(2-)-20e=13CO2+4H2O

首先总方程是氢气和氧气生成水所以正极产生碳酸根负极应消耗碳酸根再根据负极发生氧化反应失去电子通过电荷守恒不难列出负极方程再问：解释一下这个负极反应，CO-2e+CO32-=2CO2碳元素变价，为什么碳

1.两极反应为：负极：C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H20正极：5O2+20e-+10CO2=10CO32-总反应式：C3H8+5O2=3CO2+4H2O2.放电时CO3(2-)移

熔融碳酸盐是不能水解的,也就是不呈碱性,CO2不会变成HCO3希望能帮到你

氧气的水中的溶解度比氢气大一些,导致氢气和氧气的体积比会大于2:1

应该可以再问：那那个电极方程式怎么写再答：碱性介质下的甲烷燃料电池负极：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O　　正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-　　离子方程式为：CH4+2

你错在参与反应的是CO3^2-,而不是O^2-.因为电解质：熔融Li2CO3和Na2CO3的混合物,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气体为正极助燃气.负极消耗CO3^2-离子,所以正极就要产生CO3

补充一个,第三个熔融金属氧化物是在氧化钇等氧离子传播介质下进行的.方程式是：总：CH4+2O2===CO2+2H2O正极：O2+4e-===2O2-负极：CH4+4O2-—8e-===CO2+2H2O

文字表达式：水（通电）→氢元素+氧元素化学反应式：2H2O=2H2↑+O2↑电解离子反应式：H2O=2H++O2-电解反应开始后氢离子失去电子得正电,氧离子得到电子为负电,正负相吸,氢气产生于负极,氧

燃料电池中,负极上燃料失电子发生氧化反应,正极上氧化剂得电子发生还原反应,负极电极反应式为C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O,正极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-,

书写燃料电池的反应式,一般先写出燃料燃烧的化学方程式,再考虑产物与电解质的反应,将二者合并即为电池反应式.由于丙烷燃料电池的电解质是熔融碳酸盐,不能与产物CO2、H2O发生反应.负极:C3H8-20e

熔融碳酸盐燃料电池的电解质是一种存在于偏铝酸钾(LiAlO2)陶瓷基膜里的熔融碱金属碳酸盐混合物,通常是钾和锂或锂和钠金属碳酸盐的二元物混合,在高温工作条件下(600℃-700℃),碱性碳酸盐形成一种

首先H2O=可逆=H++OH-通电的时候阴极：H++2e==H2阳极：4OH--4e==2H2O+O2加起来才是总：2H2O==电解==2H2+O2所以说电解水是水中的H+和OH-反应的而不是H2O本

1.两极反应为：负极：C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H20正极：5O2+20e-+10CO2=10CO32-总反应式：C3H8+5O2=3CO2+4H2O2.放电时CO3(2-)移

负极：10(CO3)2-+CH3CH2CH3-20e-=13(CO3)3-+4H2O正极:5O2+10CO2+20e-=10(CO3)2-总反应:5O2+CH3CH2CH3=3CO2+4H2O放电时,

负极：CH4-8e+4CO32-=5CO2+2H2O正极：O2+4e+2CO2=2CO32-

与电源正极相连的是电解池的阳极,发生氧化反应,溶液中的氢氧根失电子成氧气和水,而在和电池负极相连的电解池的阴极,发生还原反应,溶液中的水合氢离子得到电子,生成氢气和水

酸性环境,碳酸根离子结合氧2负离子变成二氧化碳

正极发生氧化反应,负极发生还原反应,生成氧气是氧化反应,生成氢气是还原反应,明白了吧?