大师作文网为什么快手可以加快
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 12:09:14
盐溶解于水时会放热,使雪融化.盐水混合物降低了雪的熔点,从而就能从外界空气中吸收更多的热,因为熔化吸热的原因,所以便加快了雪的融化.由于盐水会对公路造成侵蚀,目前多个国家已经不允许采用撒盐化雪的方式,
铁的腐蚀是因为铁、碳与潮湿空气形成原电池发生吸氧腐蚀,食盐水增强了电解质溶液的导电能力,所以加速了铁的腐蚀.
只能说明氯离子是该反应的催化剂,而催化剂的机理是很复杂的.
可以降低空气的湿度,加速水的挥发
原电池反应可以加快反应的速率.因为它将氧化-还原反应分开在两个极分别进行.(负极氧化正极还原)粗锌的表面会有Cu之类的金属杂质.这样就形成了原电池.这也和在Zn和Hcl反应时叫CuSO4会使反应加快的
这是电化学腐蚀当中一个比较典型的例子.钢铁在潮湿的空气中表面会形成一薄层水膜,水膜又溶解有来自大气中的二氧化碳、二氧化硫、硫化氢、等气体,使水膜中含有一定量的氢离子,结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液
以锌与硫酸反应为例,溶液中H+欲氧化锌,使之形成锌离子,随着溶液中锌离子浓度增大,氢离子不易靠近锌表面,氧化还原反应速率明显下降,但构成铜锌原电池后,氢离子在铜的表面得到锌失去的电子,这样上述阻碍作用
氯化钠在有水膜的条件下相当于电解质溶液,而Fe与其中的杂质C及NaCl溶液构成原电池反应,从而加快Fe的腐蚀
由于催化剂只改变活化能,正反应活化能降低多少,则逆反应活化能也降低多少,因此一个正反应好的催化剂,也必然是其逆反应的好的催化剂.正反应加快了多少倍,逆反应也必然加快同等的倍数.
增加是倍数的关系,正反应速率40,逆反应20,两者相减反应速率为20,如果正反应和逆反应等倍增加为80、40,两者相减反应速率还40,那么反应速度就增加了一倍,所有加快反应速度对节约时间是非常有利的.
心理活动从猜出时的得意——猜错后的失望——由衷的敬佩2.这样更突出了快手刘变戏法的神出鬼没
不对,比如密度大的固体就不适用
置换出的铜可构成原电池再问：������Ϊ��������ӱ������再答：����再问：Ŷ再问：ʲô��ԭ���再答：ֻ����������Ũ�Ȳ�������Ӧ��再答：���Ǹ���再问：�
大学化学有关蒸汽压的章节介绍：其实雪是在不断融化和凝固的,只不过二者速度相等,所以始终保持固态!我们都知道盐水的凝固点比水要低,撒上盐以后,雪周围的水就便成盐水,因此就凝固不了了!这样雪酒会不断融化,
1、多吃一些含铁质的食物及能提高吸收铁质的植物性蛋白. 2、禁烟酒及辛辣燥热的食物,忌食生冷及寒性的食物,少食酸味食物,如各种酸菜、李子、梅子、青梅、柠檬等,不要吃太咸的食物以防水肿.多吃含镁、B族
能加快反应速率,是因为它能改变反应的路径,使反应所须的活化能降低使反应体系中活化百分数提高,从而使有效碰撞的几率增高反应速率变大满意请采纳
加入硫酸增强导电性.
形成原电池,发生吸氧腐蚀：负极(Fe)：2Fe-4e-=2Fe2+正极(C)：O2+4e-+4H2O=4OH-2Fe2++4OH-=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3望采
有很多金属离子都可以催化H2O2的分解,特别是过度元素,比如Fe3、Cu2、Mn4等都可以.催化过程是相当复杂的,根据动力学上的类别又可分为若干过程,其中往往涉及成百上千个基元反应.如今还有很多催化剂
你说的是那种在同一个容器中的原电池吧,那是简单式的,真的原电池要将2级分放在两个容器中并用一个盐桥连通.大概是因为原电池增加的反应的面吧,正极和负级各一个.如果直接反应的话容夜的离子要榆动就慢.楼上的