为什么次氯酸的氧化性比次氯酸钙的氧化性强

在酸性条件下,次氯酸根表现强氧化性,所以所次氯酸氧化性比次氯酸根强也没错.

当然是次氯酸的氧化性强了次氯酸相当与酸性条件下的次氯酸根氧化过程是+1价的氯降低为-1价,自身被还原,氧化其他物质

有氧酸的氧化性的具体判断方法（超出高中知识,但会以信息题形式出现）：根据有氧酸结构中的非羟基氧原子的个数.个数越多,氧化性越弱.如本例次氯酸：H-O-Cl（注意不是H-Cl-O）,其中只有一个氧原子,

1.从化合价分析:氯的主要化合价有-1\0\+1\+3\+5\+7,次氯酸中的氯为+1价,易降到-1价表现氧化性.2.从稳定性分析:由于次氯酸不稳定,易分解,使得次氯酸中的氯易从+1价降到-1价而表现

根据元素周期律,越靠近右上方（F）,氧化性越强,氯在碘的上面,所以次氯酸的氧化性比次碘酸强.

这牵扯到一个可逆反应的问题,并不只是简单的氧化还原反应问题Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-==H++Cl-+HClO这是一个可逆的反应,在氢离子浓度较高的时候,反映往左偏,这就是为什么可以用

Cl2+H2O↔HClO+HCl.该反应是可逆反应,不能说明问题,但是你如果知道该反应进行程度比较小,就能说明问题,因为所有的氧化还原反应的进行程度都跟氧化性强弱息息相关,根据氧化性数据标

次氯酸的氧化性表现在其分解后产生的含氯水,其跟水和空气反应生成氯气.高氯酸的氧化性只表现在氯酸根上面这个是稳定的算养护哈成氯气较少.所以没有次氯酸的强

注意,用来判断氧化性强弱的反应必须是能够大程度进行的自发反应.以上反应不能算做自发反应,所以不能得到CL2氧化性强于HCLO的结论.但是其逆反应却是自发的,所以可以得到：HCLO氧化性强于CL2的结论

在中学阶段主要依靠氧化还原反应比较氧化性强弱,氧化剂氧化性大于氧化产物：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2H2O+Cl2气体反应的氧化剂是次氯酸钙,产物是氯气.在大学阶段可以依靠“标准电极电势

次氯酸具有强氧化性是因为原子氧的原因、（氯化氢为什么不具有强氧化性呢?因为它没有原子氧）.次氯酸很不稳定,见光就可以分解成氯化氢和原子氧.如果是2个次氯酸分子分解就会生成2个氯化氢分子和2个氧原子,而

漂白性强氧化性,因此,次氯酸能杀死水中的病菌,起到消毒的作用.次氯酸是很弱的酸,不稳定,只存在与水溶液中,在光照条件下易分解,放出氧气常用的漂白剂有：1、活性炭：吸附有色物质,是物理变化.2、SO2：

这个反应是一个可逆反应,高一的时候没有详细说明.我们一般都忽略了这个情况,因为生成次氯酸不稳定,会分解生成HCl和O2,导致的结果就是Cl2+H2O=HCl+HClO,最后氯水就是盐酸溶液.HCl+H

Cl是+1价,不稳定O是-2价,稳定一般来说Cl是-1价才是他的稳定价态+1说明她失去了2个电子,要是他稳定的话那么他只有得到2个电子才可以大家知道Cl的非金属性特别强,那么他得到2个电子显然就很容易

次氯酸中不仅有具有强还原性的次氯酸根,而且还有弱还原性的氢根离子；而次氯酸钠中只有次氯酸根有还原性,而钠离子具有氧化性.所以次氯酸的漂白性比次氯酸钠强.李老师没奖吗?

氯化钙会水解产生氢离子

尽管在次氯酸,HClO,中氯的表观氧化态（化合价）是+2,而在高氯酸,HClO4,中氯的表观氧化态（化合价）是+7,但其实,在各种HClOn化合物中（包括次氯酸,亚氯酸,氯酸,高氯酸）氯上所带的正电荷

次氯酸根在酸化的溶液中具有强氧化性,因为酸化后加入次氯酸根实际就相当于加入的次氯酸,归根溯源具有强氧化性的还是次氯酸,而不是次氯酸跟

次氯酸钠比氯气氧化性强,因为次氯酸钠中的氯元素的价态为+1价比氯气的氯元素的价态0价高.

次氯酸根的确有强氧化性,因为氯元素是正一价的,很容易被还原.但我们说漂白剂漂白粉还有氯水中起漂白作用的是次氯酸分子.次氯酸钙也是有氧化性的.一般来说是的,例如氯水,过氧化氢,过氧化钠,浓硝酸,这些强氧