为什么每次滴定前都要将酸碱溶液装至滴定管

因为待测溶液的物质的量并没有因此而改变再问：�����Һ��Ũ�Ȳ��ή����再答：Ũ����Ȼ�����ˣ����ʵ�����û�б䣬Ҳ����˵����ĵĵζ���Һ�����再答：�ף��ҵĻ

润洗滴定管残留液体会稀释滴定液体,锥型瓶用于反应,对结果无影响再问：�������׶��ƿ����ˮ��ϡ�ʹ��Һ���ζ�������ˮҲ��ϡ�ʹ��Һ��ͬ����ϡ�ͣ�ΪʲôӰ�첻ͬ��再

为了洗去残留干扰物质,减小实验的误差,当然先用水洗会稀释溶质的浓度,还有第二步,用已知或待测溶液润洗,这样使误差减小

说明此时反应完全因为你在刚滴下去的一瞬间OH-没被中和掉会有一点红色出现但是很快褪去要30秒不褪色才说明反应完全如果你做过这个实验就会知道在没有完全反应之前滴碱液入酸中会有一点红色出现的因为酚酞均匀地

LZ你滴定之后显示粉红色,说明当前PH在变色范围之内没问题那么你怎么测定那个PH=7的?如果是按照理论计算得出的7,那么不能做参考,因为在等当点附近有明显的PH突跃(就是指很少的量可以大幅度改变PH值

因为滴完后就读数,滴定管壁上的溶液尚未流下,读的体积就会偏高,算出的浓度就偏高.所以,一般都要求终点后1－2分钟再读数.

刚开始快滴,后来慢滴.终点就是刚好完全中和,指示剂变色.

防止滴定管内的蒸馏水将溶液稀释使结果不准确

解题思路：1.洗滴定管,验漏2.润洗(用所准备装的试剂洗)3.装入试剂,酸式滴定管采用快速放液的方法除去下面的起泡碱式用讲尖嘴口向上,挤压玻璃珠的方法出去气泡,记下示数4.从碱式滴定管放出20mlNa

pKa1=pH=4.70第一化学计量点pH=(1/2)(pKa1+pKa2),pKa2=7.20x2-4.70=9.7

因为滴定后生成的强酸弱碱盐(强碱弱酸盐)水解后呈酸(碱)性造成滴定不准例如用1L1mol/L的CH3COOH溶液刚好完全滴定NaOH溶液如果不考虑生成的盐的水解的话OH-的浓度就是1mol但由于水解后

把锥形瓶用待测溶液润洗,会在锥形瓶中残留一些待测溶液.如果你本应加VmL待测溶液的话,那么润洗后锥形瓶中就不止VmL了,那么滴定消耗的V（滴定）将偏大.但实际计算又是以V为标准,即c待测=（c滴定剂*

随着滴定的进行,溶液的酸碱度在逐渐变化.当酸碱度接近7时,溶液的PH会发生突变!（参考化学反应原理上的配图）而甲基橙的变色范围在溶液酸碱度突变范围之内,误差极小,所以当变色的时候即可认为恰好完全反应.

因为配置的标准溶液用的是基准物质,相对于待测液来说,很准了至于谁放在滴定管里,谁再锥形瓶中,主要是看指示剂颜色的变化过程一般是以锥形瓶中的颜色由淡变为深色或由无色变为有色为最佳

加少量水不影响锥形瓶里溶液的含量只是有个稀释的作用所以对滴定的终点不会产生影响最多就是加多了之后颜色变淡也不回影响终点的确定对结果无影响.

指示剂也要与所用酸或碱反应,放多了消耗过量酸/碱,滴定结果就不准了.

一般都是已知溶液滴定未知溶液滴定管里面放的是已知溶液,比较方便计算浓度

因为滴定不是滴完所有液体,而是要把液面在刻度线以内.也就是说滴定要的是体积差,测量的是滴定前后体积差.如果滴定前尖嘴有空气,滴定的时候空气会因为液体冲击而上升而离开滴定管,那样就无法确定究竟用了多少标

如果有兴趣有条件你可以试试把石蕊放进酸性溶液（比如米醋）会显现红色然后你往里面放碱性物质（比如碳酸钠碳酸氢钠）注意观察石蕊的变色时渐渐变色的从红色变成紫色再变成蓝色这种渐变有点像水彩调颜色人类的眼睛对

滴定管使用前都要经过校准,即分别校准出0—5ml,0—10ml,0—15ml等刻度段的真是体积,然后将测定试样时滴定管的体积进行修正,因此,每次滴定都要将滴定管装满溶液,调整到零刻度,从零刻度开始滴定