为什么氧原子做配体时不提供电子-搜答案-大师作文网

这个石墨的层状结构较为复杂.我用价键理论和杂化理论给你解释一下.碳的外层是图所示结构然后一个s电子跃迁到pz轨道上,这就有了4个单电子,然后进行sp2杂化,每个杂化轨道都跟另一个碳原子的杂化轨道形成σ

离子放电都是有顺序的.阴离子中,氢氧根离子放电能力强于硫酸根离子,所以在水容液中,后者永远不可能放电.希望你把离子放电顺序记劳.

一个氧原子有8个电子,所以,1mol氧原子有8mol的电子,数目为：8NA,即：6.02*10^23个.

因为是双键呀

阴级提供电子,阳级得到电子.

不同.因为它们的原子结构不同.核外电子排布相似的原子化学性质相似,对于氧原子性质相似的应该是和它同一主族的元素氧最外曾电子数是6,钠最外层是1,不同的.对于主族元素来讲,它是第几主族最外层就有几个电子

你说的是氧原子做为配位原子的情况吧,氧原子与中心原子形成的是配位键,不提供价电子.再问：能不能简单说说什么是配位键啊？谢谢再答：意思就是与中心原子形成的电子对是由一个原子提供的，并不是两个原子各提供一

NH3的配位键是指一分子NH3的N与另一分子NH3的H之间配位,其中N提供孤对电子,而另一氨分子的H的电子由于本分子N的吸引,而几乎成为裸露的质子,为另一个N提供空轨道,形成配位,而不是分子内的配位,

因为O原子是形成双键,而考虑结构是单键；中心原子也提供了2个电子（相当于一个单键的电子数）,所以就不要考虑氧原子的提供电子数了.

铜离子当然存在空轨道,不是4S4P还有4个空轨道吗

氧族元素作配体不提供电子,这只是在价层电子对互斥理论VSEPR中的一种算法.这样算正好符合实际情况.实际当然可以提供电子,比如四水合铜配离子,O提供电子,Cu2+提供空轨道

首先解释下,过氧化钠中的氧是一个原子团,叫做过氧根离子.两个氧原子以一个共价键结合,所以每个氧原子还有一个孤对电子,整个过氧根离子显-2价所以每一个氧原子是显-1价

氧原子中,电子绕原子核运动,向心力由库仑力提供的,此时忽略万有引力的原因是库伦力远远大于万有引力.

同学,你的陈述观点有以下问题：1、端位氧原子是sp杂化2、与中心氧成键的是其中那个单电子的杂化轨道（因为除非电子激发,否则成对电子不可能拆开来成键）3、要清楚明白离域大π键的电子总数必须小于轨道数的2

电子不绕原子核旋转2.原子核存在斥力,请自查“撸瑟福散射实验”3.不知道

记的原子的电子数=质子数=核电荷数=原子序数氧原子之所以这么讲是因为人们把质子数为8的原子总称叫做氧

锌片溶解了32.5g铜片上析出1gH2负极:Zn-2e=ZN2+正极：2H++2e=H2Zn+2H+=Zn2++H2反应转移了1mol电子有负极反应式可知反应消耗0.5mol锌,由正极反应方程式可知反

氧气的氧原子之间形成的是双键,当然是两对共用电子；过氧化钠的氧本身有六个电子,氢提供一个,另外一个氧提供一个,正好形成八电子稳定结构,因此每个氧和一个氢形成一条共价单键,两个氧之间形成一条共价单键,当

O是八号元素啊,H是一号元素啊,加起来不就是十个电子么~注意形成共价键,双方原子各提供一个电子,此时,这一对电子是双方公用的.再问：那么，如果画结构式，H-O-H,我觉得还是只有8个电子。O外面有八个

O原子提供2个电子中心原子提供2个电子决定空间构型,在两个原子间,只需要1对电子就够了