为什么氮气和氢气反应放出的热量总是小于92.2千焦-搜答案-大师作文网

气态水的能量高,所以当生成液态水时还要继续吸收能量,这样生成气态水放出的能量就要少

因为在高温高压催化剂的条件下,反应向两个方向进行.氮气与氢气生成氨气的同时,氨气分解成氮气与氧气.

不会,因为该反应不会完全反应,而是存在一定的平衡.常压下好像不超过90%的样子.因此放热量达不到理论计算的完全反应热数据.

氮气＋氢气＝氨气（条件：高温、高压、催化剂）

根据PV＝nRTP1/P2=n1/n2(压强比等于物质的量之比）即1/(1-1/5)=n1/n2得到n1/n2=5/4即[100ml/（气体摩尔体积＊1000）〕/[V/（气体摩尔体积＊1000)]=

17g就是1molNH3既是NH3的化学计量系数是1所以N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)变为1／2N2(g)+3／2H2(g)=NH3(g)△Hf=-92.2KJ/mol

如果容器密闭就可以

(2H+)+(CO3)2-===H2O+CO2↑这个式子自己理解吧!不可以!我上面打的离子方程式就说明一定要有H+和(CO3)2-才能生成CO2而呈酸性的物质是因为组成的离子是弱碱(即不溶于水的碱中的

氮气的结构式N三N,打开这个三键需要能量高达941.69KJ/mol,因此氮气与氢气反应需要高温高压催化剂,条件苛刻.这个是合成氨必须的反应,如果需要理解更多,可以看看合成氨相关资料.

N2(g)+3H2(g)==催化剂,加热加压==2NH3(g);ΔH=-92.4kJ/mol中间是双箭头

醋酸是弱酸,不完全电离,盐酸是强酸,完全电离,弱酸和氢氧化钠的反应不如强酸强,生成的物质也不如氯化钠稳定,故而放出能量少.

放出热量小于93kJ（如果有三摩尔氢气和一摩尔氮气反应全部转化为氨气则放热93kJ）解析：N2+3H2=可逆=2NH3△H=反应物键能-生成物键能1个N2含有1个N≡N,1个H2含有1个H-H,1个N

燃烧反应都是放热再问：可以进一部解释么？我实在是知识有限。。再答：初中生吧你记住和氧气发生燃烧的反应都是放热反应就可以了

1gH2是0.5molH24gO2是1/8molO2O2+2H2==点燃==H2O可以看出是H2过量,O2是足量反应所以是1/8molO2和1/4molH2反应放出71.45kj热量.而同样条件下1m

可以用极端假设法：加入无限多的氮气,平衡正向移动,但由于氢气的量不变,转化率的变化限度会受到限制,转化率会有一定改变,可是对于你无限量的氮气来说这点转化率很很很小,比原来的还小,因此转化率变少了我的化

因为该反应是可逆反应,不能完全转化,计算值指的是完全转化时放出的热量,所以小于计算值

根据盖斯定律,反应的条件不会影响焓变的,所以说相同物质的量的氢气氯气在点燃和光照条件下反应放出的热量一样

3H2+N2=2NH3条件是高温,高压,催化剂如果本题有什么不明白可以追问,如果满意请点击“选为满意答案”

决定反应速率的当然是浓度,温度,压强,催化剂了

H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8kJ·mol－1所以H2热值285．8kJ·mol－1CH4是890kJ·mol－1所以如果等体积或等物质的量就是甲烷好要是等质量肯