为什么氯化钡不与钙离子和镁离子反应-搜答案-大师作文网

Na2So4+BaCl2=BaSO4(沉淀)+2NaCl(Na+12SO4-2)+(Ba+2Cl-12)=(Ba+2Cl-12)+2(Na+1Cl-1)

[Ba]2++[SO4]2-==BaSO4↓

颠倒不行加入的氯化钡是过量的,氯化钡有毒,再加碳酸钠,碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,从而除去钡离子消除毒性.

硝酸根在酸性条件下与2价铁离子和碘离子不能共存,在酸性条件下硝酸根可以把他们氧化成3价铁和碘单质,3价铁也可将碘离子氧化成单质,自己碘离子被还原成2价铁.所以3价铁离子和碘离子本身不共存,与硝酸根无关

三种试剂中氯化钡中钡是杂质,据试剂过量原则,会引入更多钡杂质,因此要先加它除去硫酸根,以便多余的钡用后面的试剂除去,再加NaOH除镁,最后加过量碳酸纳除Ba和Ca,再加盐酸到恰无气体,则已中和,碳酸根

不反应,没有离子方程式.

加入Ba（OH）2溶液,使钙离子与氢氧根离子反应,生成Ca（OH）2沉淀,再过滤,就可以了

(1)氨根离子和硅酸根离子---双水解!氨根离水解呈酸性!硅酸根离子水解呈酸性!(2)2NH4++SiO32-+2H2O==H2SiO3!+2NH2.H2O

氯化铜是由氯离子和铜离子构成的,而这两种离子是分开的,并没有结合成分子或沉淀,而钡离子和硫酸根离子是结合在一起的,所以说发生了反应

问题不全面,没说什么盐,是食盐吗?是的话一楼说的少盐酸是对的,但顺续不能无所谓,因为要防止杂质污染,先加氯化钡先去硫酸根,再加碳酸钠把过量的钡和钙去掉,再加氢氧化钠去镁最后用盐酸调PH值到7就好了

因为防止SO3-被HNO3氧化,从而生成SO42-,造成错误.加氯化钡可以防止SO32-的干扰

硫酸银不稳定,会分解出氧化银,氧化银溶于酸,这样无论碳酸根还是硫酸根用硝酸银都是出现沉淀,加酸都是溶解,无法鉴别,用氯化钡产生碳酸钡和硫酸钡就没有这个问题

先加BaCl是除去硫酸根,再加碳酸钠是为了除去钙离子和前面加入BaCl所引入的钡离子,否则就有钡杂质了

反应.产物为硫酸根.若溶液中存在亚硫酸根,和硝酸反应杯氧化为硫酸根,并生成硫酸钡沉淀.无法判断是否含硫酸根,因此不采用.我们一般检验方法为：先加足量盐酸酸化（除碳酸根和亚硫酸根）,再加入适量氯化钡溶液

1,因为由于氨水的碱性比较低,氨水和铁离子和铝离子都生成沉淀.用碱鉴别铁离子和铝离子就是通过al离子和碱反应生成沉淀,然后消失而却别开来.氨水碱性弱,不能和al（oh）3反应生成偏铝酸根2,al2o3

可以先加NaOH的这两个试剂没有顺序要求

1.两种沉淀不和酸反应：硫酸钡和氯化银2.盐的概念书里有3.有沉淀、水或气体生成才能发生复分解反应,氯化钡与氢氧化钠混合没有沉淀、水或气体生成,所以不会发生复分解反应,只在溶液中解离出Cl-、Ba2+

HCO3^-+OH^-=====H2O+CO3^2-

碘离子有强还原性,硝酸跟和氢离子在一起才有强氧化性

因为醋酸镁与醋酸钙都是可以溶解于水的,所以是可以共存的.